甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：（誤差忽略不計）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 取用的稀硫酸的質(zhì)量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入金屬的質(zhì)量/g | x | 1.25x | 1.5x | 2x |
| 生成氫氣的質(zhì)量/g | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
（1）甲同學(xué)加入的金屬鋅的質(zhì)量x。
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】見試題解答內(nèi)容
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
相似題
-
1．將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失）。試回答：
（1）圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸。
（填“增大”或“減小”）。
（2）圖二表示C點時的溶質(zhì)是。
（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)布：2024/12/28 14:0:1組卷：28引用：6難度：0.5 -
2．小龍為了測定實驗室中某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知的過氧化氫溶液，進(jìn)行了如下實驗：（過氧化氫分解的化學(xué)方程式為：2H2O2
2H2O+O2↑）MnO2
①按圖甲組裝實驗儀器并進(jìn)行氣密性檢查。
②取固體二氧化錳0.5克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的過氧化氫溶液，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量（如圖乙）。
③打開活塞，滴入部分過氧化氫溶液后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。
④整理相關(guān)數(shù)據(jù)，計算出過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）寫出步驟①中檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據(jù)：反應(yīng)前總質(zhì)量（克） 275.6 反應(yīng)后總質(zhì)量（克） 274.9 反應(yīng)前后質(zhì)量差（克） 0.7 容器內(nèi)氣體質(zhì)量差（克） 0.1 。
（2）小龍發(fā)現(xiàn)課本中“利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧化氫溶液制取氧氣”的實驗，反應(yīng)前會在錐形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化錳，放入水的目的是。
（3）實驗中滴加10克過氧化氫溶液后，裝置數(shù)據(jù)如上表，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)布：2024/12/28 14:0:1組卷：53引用：2難度：0.5 -
3．在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過程中，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入25克氫氧化鈉溶液，然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。
（1）為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù)，滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入的是。
（2）酸與堿之間反應(yīng)的實質(zhì)是。
（3）滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，錐形瓶及溶液總質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。
①a的值是。
②求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)布：2024/12/28 14:0:1組卷：144引用：6難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~