小蘇打（NaHCO3）和食鹽（NaCl）是廚房中常用物質?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。
（1）定性分析
【實驗目的】確定白色固體的組成
【實驗方案】
。
【實驗結論】該白色固體由 NaHCO3和NaClNaHCO3和NaCl物質組成。
a.基于上述實驗結論，則步驟①中加入的過量稀酸應該是 HNO3HNO3。（填化學式）
（2）定量分析
【實驗目的】測定該白色固體中NaHCO3的質量分數(shù)
為了測定該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)，小呂取a克該樣品，設計了如下方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應產生CO2，通過測定生成CO2的質量，計算樣品中NaHCO3的質量分數(shù)。
a.小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是A→DBEDBE→C。（填裝置的字母編號，裝置不重復使用）。
b.如果沒有經過A裝置而直接通入空氣，會使測量結果 偏大偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
c.C裝置的作用是 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E，影響測定結果防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E，影響測定結果。
d.D裝置中的反應完全后，還需要繼續(xù)進行什么操作？繼續(xù)通入空氣繼續(xù)通入空氣。
【答案】NaHCO3和NaCl；HNO3；DBE；偏大；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E，影響測定結果；繼續(xù)通入空氣
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
-
1．小金為測定某樣品中氧化銅的質量分數(shù)，稱量固體樣品20.0克，用如圖所示的裝置進行實驗（雜質不參與反應且生成水完全被吸收），實驗中共消耗0.6克氫氣，測得B裝置反應前后的質量增加了3.6克。
（1）C裝置的作用是；
（2）計算固體樣品中氧化銅的質量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算）。發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
2．紹興盛產一種四角菱，稱“馱背白”。其菱肉富含淀粉等多種營養(yǎng)物質，此外菱角的莖和根富含纖維素（C6H10O5）n，也是一種很不錯的食物和藥材。
（1）菱肉中的鈣、磷、鐵等元素是以（填“單質”或“化合物”）的形態(tài)存在；
（2）該纖維素中C、H、O元素的質量比（最簡比）；
（3）查閱資料獲悉菱肉制成的菱粉質細爽滑，為淀粉中之佳品。求菱葉產生3.6千克淀粉[有機物（CH2O）n]的同時，光合作用產生氧氣多少千克？（已知光合作用的化學方程式為：nCO2+nH2O═（CH2O）n+nO2，條件忽略）發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．侯德榜是我國著名的化學家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,請回答：
（1）反應產物中NH4C1可以用于農業(yè)生產，它屬于化肥中的肥。
（2）生產16.8t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質量是多少？發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~