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2021年天津市河北區(qū)學(xué)業(yè)水平合格考化學(xué)模擬試卷
>
試題詳情
根據(jù)所學(xué)相關(guān)知識(shí)完成下列問(wèn)題。
(一)某同學(xué)用下圖裝置制取Cl
2
并探究性質(zhì),回答下列問(wèn)題:
(1)裝置①用于制取Cl
2
,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO
2
+4HCl(濃)
△
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl(濃)
△
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
。
(2)裝置②的作用是
除去揮發(fā)的HCl
除去揮發(fā)的HCl
。
(3)裝置③中的現(xiàn)象是
有色布條褪色
有色布條褪色
。
(4)裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
。
(二)電子工業(yè)常用含有Fe
3+
的溶液腐蝕廢電路板上的銅單質(zhì),并利用回收液回收銅。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe
3+
存在的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
證明Fe
3+
存在的現(xiàn)象是
溶液變血紅色
溶液變血紅色
。
(2)寫出FeCl
3
溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cu+2Fe
3+
=2Fe
2+
+Cu
2+
Cu+2Fe
3+
=2Fe
2+
+Cu
2+
。
(3)將銅片加入一定體積的某FeCl
3
溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后取出銅片(忽略溶液的體積變化),溶液中c(Fe
3+
):c(Fe
2+
)=2:3,則此時(shí)溶液中的Cu
2+
與Fe
3+
的物質(zhì)的量濃度之比為
3:4
3:4
。
【考點(diǎn)】
物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
;
氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
.
【答案】
MnO
2
+4HCl(濃)
△
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O;除去揮發(fā)的HCl;有色布條褪色;Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O;KSCN溶液;溶液變血紅色;Cu+2Fe
3+
=2Fe
2+
+Cu
2+
;3:4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:20
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO
2
等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO
4
?7H
2
O),主要工藝流程如圖。
(1)將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會(huì)褪色的是
(填字母序號(hào))。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.酸性KMnO
4
溶液 D.溴水
(2)過(guò)程①中,F(xiàn)eS、O
2
和H
2
SO
4
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
。
(3)過(guò)程③中需加入的物質(zhì)是
。
(4)過(guò)程④中,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要
。
(5)過(guò)程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
(填序號(hào))。
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.CaCO
3
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:2
引用:1
難度:0.5
解析
2.
電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣,主要含Ca(OH)
2
、CaCO
3
及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1:
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2.回答下列問(wèn)題:
(1)常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
②提高Cl
2
轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)
2
的轉(zhuǎn)化率可行的措施有
(填序號(hào))。
A.加熱升高溫度 B.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l
2
速率
C.充分?jǐn)嚢铦{料 D.加水使Ca(OH)
2
完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN
-
與ClO
-
反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN
-
至少需要消耗氧化劑ClO
-
mol。
(2)75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為
,氯化完成后過(guò)濾,濾渣的主要成分為
(填化學(xué)式)。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是
。
(3)有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,氯代乙醇再與Ca(OH)
2
反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷??偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:56
引用:1
難度:0.3
解析
3.
常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害.某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1)操作A的名稱為
.
(2)銅帽溶解時(shí)加入H
2
O
2
的目的是
(用化學(xué)方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用
方法除去溶液中過(guò)量的H
2
O
2
.
(3)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO
2
+2H
2
O═2MnOOH+Zn(OH)
2
,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
.
(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止.主要反應(yīng)為:2MnO(OH)+MnO
2
+2H
2
C
2
O
4
+3H
2
SO
4
=3MnSO
4
+4CO
2
↑+6H
2
O.
①當(dāng)1mol MnO
2
參加反應(yīng)時(shí),共有
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO (OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
.
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.3
解析
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