合質金,也稱礦產金,大多與其他金屬伴生,由于產于不同的礦山而所含的其他金屬成分不同,一般金含量在50%~90%之間.以高銀合質金作為原料(含有Au、Ag、Cu、Fe等單質及Se、Te的化合物)快速提取金和銀的工藝流程如圖所示:
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回答下列問題:
(1)“浸取”前需將高銀合質金原料粉化造粒,其目的是 增加其比表面積,有利于提高浸取速率和浸取率,使反應更充分增加其比表面積,有利于提高浸取速率和浸取率,使反應更充分.
(2)“浸取”時,單質Ag溶解的化學方程式為 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O,簡述“浸取”時產生的尾氣如何處理:將尾氣與O2同時通入溶液或Na2CO3溶液中,不斷攪拌將尾氣與O2同時通入溶液或Na2CO3溶液中,不斷攪拌.
(3)已知:25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10.實驗測得,沉銀前浸液中c(Ag+)=0.018mol?L-1,現(xiàn)取50mL浸液,加50mL0.020mol?L-1NaCl溶液沉銀,忽略溶液的體積變化,完全沉銀后,溶液中c(Ag+)=1.8×10-7mol/L1.8×10-7mol/L,若繼續(xù)加入50mL0.001mol?L-1NaCl溶液,是否有白色沉淀生成:否否(填“是”或“否”).
(4)氯化工藝中鹽酸和NaClO3接觸會產生氯自由基Cl?,Cl?具有強氧化性,能與Au反應生成AuCl-4,寫出產生氯自由基Cl?的離子方程式:ClO-3+5Cl-+6H+=6Cl?+3H2O、Au+Cl-+3Cl?=AuCl-4ClO-3+5Cl-+6H+=6Cl?+3H2O、Au+Cl-+3Cl?=AuCl-4.
(5)還原時,在50~60℃下滴加還原劑Na2S2O5溶液,主要發(fā)生反應的化學方程式:
①S2O2-5+H2O═2HSO-3;
②22AuCl-4+33HSO-3+33→22Au+99+88Cl-+33SO2-4.請寫出反應②配平后的離子方程式:2AuCl-4+3HSO-3+3H2O=2Au+9H++8Cl-+3SO2-4;2AuCl-4+3HSO-3+3H2O=2Au+9H++8Cl-+3SO2-4;,當轉移12mol電子時,生成Au的質量為 788788g.
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用.
【答案】增加其比表面積,有利于提高浸取速率和浸取率,使反應更充分;3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O;將尾氣與O2同時通入溶液或Na2CO3溶液中,不斷攪拌;1.8×10-7mol/L;否;+5Cl-+6H+=6Cl?+3H2O、Au+Cl-+3Cl?=;2;3;3;2;9;8;3;2+3+3H2O=2Au+9H++8Cl-+3;;788
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:19引用:1難度:0.6
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(2)若在空氣中“酸浸”時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是:
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(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.1