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合質金,也稱礦產金,大多與其他金屬伴生,由于產于不同的礦山而所含的其他金屬成分不同,一般金含量在50%~90%之間.以高銀合質金作為原料(含有Au、Ag、Cu、Fe等單質及Se、Te的化合物)快速提取金和銀的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)“浸取”前需將高銀合質金原料粉化造粒,其目的是
增加其比表面積,有利于提高浸取速率和浸取率,使反應更充分
增加其比表面積,有利于提高浸取速率和浸取率,使反應更充分

(2)“浸取”時,單質Ag溶解的化學方程式為
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
,簡述“浸取”時產生的尾氣如何處理:
將尾氣與O2同時通入溶液或Na2CO3溶液中,不斷攪拌
將尾氣與O2同時通入溶液或Na2CO3溶液中,不斷攪拌

(3)已知:25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10.實驗測得,沉銀前浸液中c(Ag+)=0.018mol?L-1,現(xiàn)取50mL浸液,加50mL0.020mol?L-1NaCl溶液沉銀,忽略溶液的體積變化,完全沉銀后,溶液中c(Ag+)=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
,若繼續(xù)加入50mL0.001mol?L-1NaCl溶液,是否有白色沉淀生成:
(填“是”或“否”).
(4)氯化工藝中鹽酸和NaClO3接觸會產生氯自由基Cl?,Cl?具有強氧化性,能與Au反應生成
A
u
C
l
-
4
,寫出產生氯自由基Cl?的離子方程式:
C
l
O
-
3
+5Cl-+6H+=6Cl?+3H2O、Au+Cl-+3Cl?=
A
u
C
l
-
4
C
l
O
-
3
+5Cl-+6H+=6Cl?+3H2O、Au+Cl-+3Cl?=
A
u
C
l
-
4

(5)還原時,在50~60℃下滴加還原劑Na2S2O5溶液,主要發(fā)生反應的化學方程式:
①S2
O
2
-
5
+H2O═2
HSO
-
3
;
2
2
A
u
C
l
-
4
+
3
3
HSO
-
3
+
3
3
2
2
Au+
9
9
+
8
8
Cl-+
3
3
SO
2
-
4
.請寫出反應②配平后的離子方程式:
2
A
u
C
l
-
4
+3
HSO
-
3
+3H2O=2Au+9H++8Cl-+3
SO
2
-
4
;
2
A
u
C
l
-
4
+3
HSO
-
3
+3H2O=2Au+9H++8Cl-+3
SO
2
-
4
;
,當轉移12mol電子時,生成Au的質量為
788
788
g.

【答案】增加其比表面積,有利于提高浸取速率和浸取率,使反應更充分;3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O;將尾氣與O2同時通入溶液或Na2CO3溶液中,不斷攪拌;1.8×10-7mol/L;否;
C
l
O
-
3
+5Cl-+6H+=6Cl?+3H2O、Au+Cl-+3Cl?=
A
u
C
l
-
4
;2;3;3;2;9;8;3;2
A
u
C
l
-
4
+3
HSO
-
3
+3H2O=2Au+9H++8Cl-+3
SO
2
-
4
;;788
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:19引用:1難度:0.6
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    (1)在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有
     

    (2)“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
     
    (用離子方程式表示)。
    (3)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
     

    (4)煅燒A的反應方程式是
     
    。
    (5)ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于
     
    (用含a、b的表達式表示)。

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:30引用:1難度:0.5
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    (1)焙燒時產生的主要有害氣體是
     

    (2)若在空氣中“酸浸”時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是:
     
    (用離子方程式表示).
    (3)根據下表數據:
    氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
    開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
    完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
    在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應小于
     
    ,檢驗Fe3+已經除盡的試劑是
     
    (除KSCN外).
    (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
     

    發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.1
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