膽礬和綠礬（FeSO4?7H2O）都是重要的化工試劑，某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al（含有少量Al2O3和Fe2O3）。某化學興趣小組模擬工業(yè)生產(chǎn)設計如圖實驗流程，用該工廠的廢金屬屑制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，已知偏鋁酸鹽溶液能與CO2反應生成氫氧化鋁沉淀。
回答下列問題：
（1）膽礬的化學式為 CuSO4?5H2OCuSO4?5H2O。
（2）請寫出試劑X和Y的化學式：X NaOHNaOH、Y H2SO4H2SO4。
（3）溶液C中溶質的主要成分為 NaHCO3NaHCO3（用化學式表示）。
（4）寫出步驟Ⅰ廢金屬屑中的單質發(fā)生反應的化學方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（5）某同學取溶液D于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液未變紅，請用離子方程式解釋溶液中不含F(xiàn)e3+的原因：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+。
（6）某酸性工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2O2-7）有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬做處理劑，還原產(chǎn)物為Cr3+，該反應的離子方程式為 Cr2O2-7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O2-7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。取8.0g制得的綠礬溶于水，滴加0.10mol/L的酸性重鉻酸鉀溶液，消耗該溶液30mL，則所制綠礬中鐵元素的質量分數(shù)為 12.6%12.6%。
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【答案】CuSO4?5H2O；NaOH；H2SO4；NaHCO3；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cr2+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；12.6%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1