在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關系如圖所示：
（1）A點水的離子積常數(shù)為1×10^-14，B點水的離子積常數(shù)為

1×10^-12

1×10^-12

。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是

水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則水的離子積常數(shù)增大

水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則水的離子積常數(shù)增大

。
（2）100℃時，若向水中滴加鹽酸，

不能

不能

（填“能”或“不能”）使體系處于B點狀態(tài)，原因是

滴加鹽酸后，水的電離平衡左移，體系中c（H⁺）≠c（OH^-）

滴加鹽酸后，水的電離平衡左移，體系中c（H⁺）≠c（OH^-）

。
（3）100℃時，若鹽酸中c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=

2×10^-9mol/L

2×10^-9mol/L

。
（4）25℃時，若pH=a的100體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該a+b=

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