回答下列問題
Ⅰ．現(xiàn)有一瓶澄清透明溶液，已知其只含下列離子中的若干種，且每種離子的數(shù)目相等：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-。取三份各100mL溶液分別進行實驗。
實驗1：加入足量AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生；
實驗2：加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出；
實驗3：加入足量BaCl₂溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解。
（1）由實驗1是否可以確定Cl^-存在？

否

否

（填“是”或“否”），理由：

CO₃^2-、SO₄^2-也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀

CO₃^2-、SO₄^2-也可以與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀

。
（2）實驗3中沉淀的化學(xué)式為

BaCO₃和BaSO₄

BaCO₃和BaSO₄

，該沉淀和稀硫酸也能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其現(xiàn)象與實驗3中不同，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+CO₂↑+H₂O

。
（3）綜合上述實驗，是否能確定有Na⁺的存在，并請說明理由：

溶液中一定含有Na⁺，這樣才能滿足每種離子的數(shù)目相等

溶液中一定含有Na⁺，這樣才能滿足每種離子的數(shù)目相等

。
Ⅱ．現(xiàn)有六種易溶于水的物質(zhì)A、B、C、D、E、F，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有六種常見陽離子K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺和六種常見陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、X中的一種。（已知CO₃^2-與Al³⁺、Fe³⁺在水溶液中不能大量共存，會反應(yīng)產(chǎn)生對應(yīng)的氫氧化物沉淀及CO₂氣體等）
（4）某同學(xué)通過對陰陽離子的比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

K₂CO₃

K₂CO₃

和

Ba（OH）₂

Ba（OH）₂

（均填化學(xué)式）。
（5）為了確定X，現(xiàn)將（4）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)為記為C，當(dāng)它與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則C為

Fe₂（SO₄）₃

Fe₂（SO₄）₃

（填化學(xué)式）。