工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如圖：
（1）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO2-4+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。
i.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
ii.??????
寫出ii的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+。
（2）氧化過(guò)程中被MnO2氧化的物質(zhì)主要有（寫化學(xué)式）：Fe2+、SO2（SO2-3等）Fe2+、SO2（SO2-3等）。
（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：
為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是 90℃90℃，向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是 防止NH4HCO3受熱分解，以提高原料利用率防止NH4HCO3受熱分解，以提高原料利用率。
（4）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO-3=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn2++2HCO-3=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
（5）滴定法測(cè)產(chǎn)品純度
Ⅰ.取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中，加入過(guò)量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2↓；
Ⅱ.加入過(guò)量KI溶液和適量稀H2SO4，沉淀溶解，溶液變黃；
Ⅲ.取上述混合液的110于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：2S2O2-3+I2=S4O2-6+2I-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①寫出Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式 MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OMnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
②判斷滴定終點(diǎn)的方法是 滴入最后半滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原滴入最后半滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原；
③假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為 99.14%99.14%。（保留四位有效數(shù)字）
SO
2
-
4
2
F
e
3
+
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
F
e
2
+
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
2
F
e
3
+
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
F
e
2
+
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
S
O
2
-
3
S
O
2
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
1
10
O
2
-
3
O
2
-
6
M
n
O
（
OH
）
2
+
2
I
-
+
4
H
+
=
M
n
2
+
+
I
2
+
3
H
2
O
M
n
O
（
OH
）
2
+
2
I
-
+
4
H
+
=
M
n
2
+
+
I
2
+
3
H
2
O
【答案】；Fe2+、SO2（等）；90℃；防止NH4HCO3受熱分解，以提高原料利用率；Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；；滴入最后半滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原；99.14%
2
F
e
3
+
+
S
O
2
+
2
H
2
O
=
2
F
e
2
+
+
S
O
2
-
4
+
4
H
+
S
O
2
-
3
HCO
-
3
M
n
O
（
OH
）
2
+
2
I
-
+
4
H
+
=
M
n
2
+
+
I
2
+
3
H
2
O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：64引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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