工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其工業(yè)流程如圖：

（1）浸錳過程中Fe₂O₃與SO₂反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+H₂O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。
i.Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
ii.??????
寫出ii的離子方程式：

2

F

e

3

+

+

S

O

2

+

2

H

2

O

=

2

F

e

2

+

+

S

O

2

-

4

+

4

H

+

2

F

e

3

+

+

S

O

2

+

2

H

2

O

=

2

F

e

2

+

+

S

O

2

-

4

+

4

H

+

。
（2）氧化過程中被MnO₂氧化的物質(zhì)主要有（寫化學(xué)式）：

Fe²⁺、SO₂（

S

O

2

-

3

等）

Fe²⁺、SO₂（

S

O

2

-

3

等）

。
（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：

為減少MnS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是

90℃

90℃

，向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH₄HCO₃溶液時溫度不宜太高的原因是

防止NH₄HCO₃受熱分解，以提高原料利用率

防止NH₄HCO₃受熱分解，以提高原料利用率

。
（4）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。
（5）滴定法測產(chǎn)品純度
Ⅰ.取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中，加入過量稀H₂SO₄充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂↓；
Ⅱ.加入過量KI溶液和適量稀H₂SO₄，沉淀溶解，溶液變黃；
Ⅲ.取上述混合液的

1

10

于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液進行滴定，發(fā)生反應(yīng)：2S₂

O

2

-

3

+I₂=S₄

O

2

-

6

+2I^-，滴定終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
①寫出Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式

M

n

O

（

OH

）

2

+

2

I

-

+

4

H

+

=

M

n

2

+

+

I

2

+

3

H

2

O

M

n

O

（

OH

）

2

+

2

I

-

+

4

H

+

=

M

n

2

+

+

I

2

+

3

H

2

O

；
②判斷滴定終點的方法是

滴入最后半滴Na₂S₂O₃溶液，藍色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原

滴入最后半滴Na₂S₂O₃溶液，藍色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原

；
③假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為

99.14%

99.14%

。（保留四位有效數(shù)字）