甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，可用多種原料合成，回答下列問(wèn)題：
（1）已知甲烷、甲醇、氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-890.3kJ?mol^-1、-726.5kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1，則反應(yīng)CH₄（g）+2H₂（g）+CO₂（g）?2CH₃OH（l）的ΔH=

-8.9

-8.9

kJ?mol^-1。
（2）CO₂在NiO支撐的In₂O₃（110）D催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，TS表示過(guò)渡態(tài)。

①基態(tài)Ni原子中占據(jù)最高能層的電子所在軌道的電子云輪廓圖為

球

球

形。
②該過(guò)程中決速步驟的活化能為

1.66

1.66

eV。
（3）一定條件下，CO與H₂經(jīng)催化也可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。
①該反應(yīng)分為兩步，通過(guò)對(duì)反應(yīng)歷程進(jìn)行研究發(fā)現(xiàn)催化劑表面出現(xiàn)HCHO，其物質(zhì)的量先增大后減小，請(qǐng)推測(cè)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：

第一步CO先與 反應(yīng)生成HCHO，第二步HCHO又被 還原為，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)第一步為主要反應(yīng)，一段時(shí)間后，第二步為主要反應(yīng)

第一步CO先與 反應(yīng)生成HCHO，第二步HCHO又被 還原為，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)第一步為主要反應(yīng)，一段時(shí)間后，第二步為主要反應(yīng)

。
②T℃下，向一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1molCO、3molH₂發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO與CH₃OH的物質(zhì)的量之比為2：3，氣體總壓為1.4MPa,則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_P為

50

27

50

27

MPa^-2（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）以酸性甲醇燃料電池作為外接電源電解As制備AsH₃的裝置如圖所示，酸性甲醇燃料電池的負(fù)極應(yīng)連接

X

X

（填“X”或“Y”）極，寫出X電極生成AsH₃的電極反應(yīng)式：

As+3H⁺+3e^-=AsH₃↑

As+3H⁺+3e^-=AsH₃↑

。