當(dāng)前位置： 2022年新疆高考化學(xué)第三次適應(yīng)性試卷> 試題詳情

許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有多種用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用
原子光譜
原子光譜
上的特征譜線來(lái)鑒定元素。
（2）某同學(xué)畫(huà)出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，該電子排布圖背了
洪特規(guī)則
洪特規(guī)則
。CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CH₃⁺、CH₃^-的空間構(gòu)型分別為
平面三角形
平面三角形
、
三角錐型
三角錐型
。
（3）咪唑的結(jié)構(gòu)為。分子中的大π鍵可用符號(hào)π_mⁿ表示。其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，
n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π₆⁶）。咪唑分子中的大π鍵可表示為
π
6
5
π
6
5
，咪唑比環(huán)戊烯C₅H₈熔點(diǎn)高的主要原因是
咪唑分子間存在氫鍵
咪唑分子間存在氫鍵
。
（4）中孤電子對(duì)與π鍵比值為
5：3
5：3
，碳原子的雜化方式為
sp²、sp
sp²、sp
。
（5）鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點(diǎn)課題之一，因其具有高飽和磁化強(qiáng)度、低矯頑力。有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率，具有極大的市場(chǎng)潛力。其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A。

①寫(xiě)出氮化鐵中鐵的堆積方式為
面心立方最密堆積；
面心立方最密堆積；
。
②該化合物的化學(xué)式為
Fe₄N
Fe₄N
。
③計(jì)算出Fe（II）圍成的八面體的體積為
119
3
ρ
?
N
A
119
3
ρ
?
N
A
cm³。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；泡利原理、洪特規(guī)則；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子核外電子排布．

【答案】原子光譜；洪特規(guī)則；平面三角形；三角錐型；

；咪唑分子間存在氫鍵；5：3；sp²、sp；面心立方最密堆積；；Fe₄N；

119

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.4

相似題

1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為

。
（2）在CH₂=CHCN中，碳原子的雜化方式有

、

，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為

。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp³雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小

（由大到小，用H一R-H表示），其原因是

。
（4）C₆₀室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C₆₀的晶體類型是

。
（5）C₆₀晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C₆₀分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C₆₀晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10^-8cm），則C₆₀的晶體密度為

g/cm³。
C₆₀體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C₆₀晶胞中有

個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C₆₀摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為

?。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
解析
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為

；其最外層電子的電子云形狀為

。
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O俗稱摩爾鹽
①NH₄⁺電子式為

。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

（用元素符號(hào)表示）
③SO₄^2-中S原子的雜化方式為

，VSEPR模型名稱為

。
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶體中中心原子的配位數(shù)為

；晶體的配位體為

（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS₂晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS₂相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

g?cm^-3
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
解析
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）已知白磷的分子式為P₄，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是

，N-N-N鍵的鍵角為

。

（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是

；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO₃^-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式

（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO₂^-與鈷形成的配離子[Co（NO₂）₆]^3-可用于檢驗(yàn)K⁺的存在。NO₂^-離子的VSEPR模型名稱為

，K₃[Co（NO₂）₆]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為

，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

g?cm^-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
解析

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