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2022年新疆高考化學(xué)第三次適應(yīng)性試卷
>
試題詳情
許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有多種用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)現(xiàn)代化學(xué)中,常利用
原子光譜
原子光譜
上的特征譜線來鑒定元素。
(2)某同學(xué)畫出的基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為
,該電子排布圖背了
洪特規(guī)則
洪特規(guī)則
。CH
3
+
、-CH
3
、CH
3
-
都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CH
3
+
、CH
3
-
的空間構(gòu)型分別為
平面三角形
平面三角形
、
三角錐型
三角錐型
。
(3)咪唑的結(jié)構(gòu)為
。分子中的大π鍵可用符號(hào)π
m
n
表示。其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),
n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π
6
6
)。咪唑分子中的大π鍵可表示為
π
6
5
π
6
5
,咪唑比環(huán)戊烯C
5
H
8
熔點(diǎn)高的主要原因是
咪唑分子間存在氫鍵
咪唑分子間存在氫鍵
。
(4)
中孤電子對(duì)與π鍵比值為
5:3
5:3
,碳原子的雜化方式為
sp
2
、sp
sp
2
、sp
。
(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點(diǎn)課題之一,因其具有高飽和磁化強(qiáng)度、低矯頑力。有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率,具有極大的市場(chǎng)潛力。其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體密度為ρg?cm
-3
,阿伏加德羅常數(shù)為N
A
。
①寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為
面心立方最密堆積;
面心立方最密堆積;
。
②該化合物的化學(xué)式為
Fe
4
N
Fe
4
N
。
③計(jì)算出Fe(II)圍成的八面體的體積為
119
3
ρ
?
N
A
119
3
ρ
?
N
A
cm
3
。
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
;
原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
;
判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
;
泡利原理、洪特規(guī)則
;
原子核外電子排布
.
【答案】
原子光譜;洪特規(guī)則;平面三角形;三角錐型;
π
6
5
;咪唑分子間存在氫鍵;5:3;sp
2
、sp;面心立方最密堆積;;Fe
4
N;
119
3
ρ
?
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:11
引用:1
難度:0.4
相似題
1.
Ⅰ.鐵、鉻單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為
,F(xiàn)e在周期表中的位置
。Cr原子的基態(tài)電子排布式為
,價(jià)電子排布圖為
。
(2)用X射線衍射測(cè)定,得到Fe的兩種晶胞A、B,其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個(gè)Fe原子緊鄰的原子數(shù)為
。每個(gè)晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為
。
(3)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時(shí),反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
。從能量角度分析,鐵觸媒的作用是
。
Ⅱ.在一定溫度下,已知以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù):
反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)?CO
2
(g)+Cu(s) K
1
反應(yīng)②:H
2
(g)+CuO(s)?Cu(s)+H
2
O(g) K
2
反應(yīng)③:CO(g)+H
2
O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g) K
3
(4)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為
。
(5)反應(yīng)③的K
3
與K
1
、K
2
的關(guān)系是K
3
=
。
發(fā)布:2024/10/27 4:30:2
組卷:27
引用:2
難度:0.6
解析
2.
有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.
在NaCl晶胞中,距Na
+
最近的Cl
-
有6個(gè)
B.
在CaF
2
晶胞中,每個(gè)晶胞平均有4個(gè)Ca
2+
C.
鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO
3
D.
在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為1:4
發(fā)布:2024/10/27 12:0:1
組卷:104
引用:5
難度:0.5
解析
3.
鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)是一種重要的結(jié)構(gòu)形式,若選擇Ti
4+
作為晶胞原點(diǎn),其立方晶胞如圖所示(邊長為anm)。下列關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是( )
A.該晶胞中Ca、Ti、O三種原子個(gè)數(shù)比為1:1:3
B.晶胞中Ti
4+
的配位數(shù)是6
C.該晶體的密度為
136
a
3
N
A
×10
21
g/cm
3
D.若選擇Ca
2+
作為晶胞原點(diǎn)畫出晶胞,則晶胞中的O
2-
位于體心的位置
發(fā)布:2024/10/27 3:30:2
組卷:51
引用:2
難度:0.7
解析
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