甲醇是基本有機(jī)原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多種有機(jī)產(chǎn)品，甲醇可由CO與H₂反應(yīng)制得?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知在25℃，101kPa下：甲醇（l）的燃燒熱為727kJ?mol^-1，CO（g）的燃燒熱為283kJ?mol^-1，H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-44kJ?mol^-1。則甲醇（l）不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）ΔH=-356kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）ΔH=-356kJ?mol^-1

。
（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入一定量的CO和H₂發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-90.2kJ?mol^-1制備甲醇，測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

則T₁

＜

＜

T₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同），M點(diǎn)的正反應(yīng)速率

＜

＜

N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。
（3）密閉容器中，高溫TK條件下，用CO還原氧化鐵得到單質(zhì)鐵。若初始壓強(qiáng)為pkPa,平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,此溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

（

1

-

a

）

3

a

3

（

1

-

a

）

3

a

3

（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）。
（4）以甲醇為原料，通過電化學(xué)法可以合成碳酸二甲酯[（CH₃O）₂CO]，工作原理如圖所示。
①陽極的電極反應(yīng)式為

2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺

2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺

。
②若以鉛蓄電池為電源，A應(yīng)與鉛蓄電池的

PbO₂

PbO₂

（填“Pb”或“PbO₂”）相連。