已知反應①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其化學平衡常數(shù)為K₁；
反應②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其化學平衡常數(shù)為K₂，在溫度973K和1173K的情況下，K₁、K₂的值分別如表：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

請?zhí)羁眨?br />（1）反應①的K₁表達式是

K₁=

c

（

CO

）

c

（

CO

2

）

K₁=

c

（

CO

）

c

（

CO

2

）

。
（2）現(xiàn)有反應③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），該反應的平衡常數(shù)K₃，根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式為K₃=

K

1

K

2

K

1

K

2

，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應③是

吸熱

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）恒溫，恒容時，能判斷反應③一定處于化學平衡狀態(tài)的依據(jù)

CD

CD

（填寫字母序號）。
A.壓強不隨時間改變
B.氣體密度不隨時間改變
C.H₂的體積分數(shù)不隨時間改變
D.單位時間內(nèi)生成H₂和H₂O（g）的物質(zhì)的量相等
（4）圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是

加入催化劑或增大壓強，

加入催化劑或增大壓強，

。
圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是

降低溫度

降低溫度

。