為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）第①步中，操作A是 過濾過濾，第⑤步中，操作B是 過濾過濾。
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為氯化鈣） CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
（3）第②步和第③步操作是否可以調換？可以可以理由是 不影響雜質離子的去除不影響雜質離子的去除。
（4）第②步與第④步操作是否可以調換？不可以不可以原因是 碳酸鈉用來除去過量的氯化鋇碳酸鈉用來除去過量的氯化鋇。
（5）若先用鹽酸調溶液至中性，再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因：碳酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣等沉淀會溶解而無法過濾除去碳酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣等沉淀會溶解而無法過濾除去。
（6）如何判斷SO42-已經(jīng)除盡？取沉淀后上層清液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則硫酸根離子已除盡，反之，則沒有除盡取沉淀后上層清液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則硫酸根離子已除盡，反之，則沒有除盡。
【考點】粗鹽提純．
【答案】過濾；過濾；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；可以；不影響雜質離子的去除；不可以；碳酸鈉用來除去過量的氯化鋇；碳酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣等沉淀會溶解而無法過濾除去；取沉淀后上層清液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則硫酸根離子已除盡，反之，則沒有除盡
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：2難度：0.5
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1．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是，
②加入過量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
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下列有關說法中，不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：119引用：11難度：0.8 -
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