某學生在學習鹽的性質時做了氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應的實驗。該學生向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后減少直至消失。經(jīng)查閱資料獲知：Al（OH）3是一種兩性氫氧化物，它既可以與酸反應又可以與堿反應都生成鹽和水。它與堿反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，NaAlO2可溶于水。現(xiàn)該學生將ag硬鋁（Mg、Al、Cu、Si合金）溶于200.0g鹽酸中，充分反應后過濾，然后向濾液X中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至過量，產(chǎn)生的沉淀與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。已知Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，請分析回答下列問題：
（1）濾液X的pH小于小于7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）圖中D點處溶液中含有的溶質是NaCl、NaOH、NaAlO2NaCl、NaOH、NaAlO2。
（3）鹽酸的質量分數(shù)是19.2%19.2%。
（4）當?shù)渭覰aOH溶液至260g時，沉淀的質量m2的值是多少？（寫出計算過程）
【答案】小于；NaCl、NaOH、NaAlO2；19.2%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：1難度：0.5
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