Ⅰ.某研究小組利用如圖1所示裝置探究金屬Fe的腐蝕與防護條件{已知Fe²⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液生成藍色沉淀}。反應一段時間后，分別向①區(qū)和②區(qū)的Cu電極附近滴加酚酞試液，向①區(qū)和②區(qū)的Fe電極附近滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液。
 
（1）①區(qū)在Cu電極附近，②區(qū)Fe電極附近可觀察到的現(xiàn)象分別是

出現(xiàn)紅色

出現(xiàn)紅色

、

出現(xiàn)藍色沉淀

出現(xiàn)藍色沉淀

，④區(qū)Zn電極的電極反應式為

2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

。
（2）上述①③兩個實驗表明，活潑性不同的兩種金屬作電極構成原電池時，一般是相對不活潑的金屬被保護，根據(jù)此原理采取的金屬防護方法稱為

犧牲陽極的陰極保護法

犧牲陽極的陰極保護法

。
Ⅱ.某研究小組又利用圖2裝置制取有廣泛用途的 Na₂FeO₄，同時獲得氫氣：
Fe+2H₂O+2OH^-

電解

Fe

O

2

-

4

+3H₂↑。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色Fe

O

2

-

4

，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。
已知：Na₂FeO₄只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H₂還原。

（1）電解過程中須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是

防止Na₂FeO₄被H₂還原，降低Na₂FeO₄的產(chǎn)率

防止Na₂FeO₄被H₂還原，降低Na₂FeO₄的產(chǎn)率

。
（2）c（Na₂FeO₄）隨初始c（NaOH）的變化如圖3所示。M、N兩點的c（Na₂FeO₄）均低于最高值的原因是

M點，c（NaOH）低，Na₂FeO₄的穩(wěn)定性較差，反應速率慢，使Na₂FeO₄的產(chǎn)率降低，N點c（NaOH）高，鐵電極有氫氧化鐵生成，使Na₂FeO₄的產(chǎn)率降低

M點，c（NaOH）低，Na₂FeO₄的穩(wěn)定性較差，反應速率慢，使Na₂FeO₄的產(chǎn)率降低，N點c（NaOH）高，鐵電極有氫氧化鐵生成，使Na₂FeO₄的產(chǎn)率降低

。