社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關信息。取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。
（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比。
（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數(shù)相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：
| 實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入鋼樣粉末的質量/g | 2.836 | 5.672 | 8.508 |
| 生成氣體的質量/g | 0.1 | 0.2 | 0.25 |
（3）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）
（4）在鋼鐵廠取純凈的鎂粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物10克，跟一定里的溶質質量分數(shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應，反應后液體經(jīng)蒸干水分后得到固體物質28克（不含結晶水），求生成氫氣多少克？
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.4
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
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