某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖1所示裝置進行實驗.裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的紅色布條，b為濕潤的紅色布條.
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備的化學(xué)方程式為 4HCl（濃）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl（濃）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，若反應(yīng)中消耗了78gMnO2，則生成Cl2標準狀況下的體積是 22.422.4L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 22mol。
（2）實驗中裝置Ⅱ飽和食鹽水的作用是 除去氯氣中的HCl除去氯氣中的HCl裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為 溶液變藍色溶液變藍色。
（3）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中中觀察到b的紅色褪去，但并末觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達到這一實驗?zāi)康模阏J為還需在裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖2中的 ④④裝置（填序號）。
（4）裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；22.4；2；除去氯氣中的HCl；溶液變藍色；④；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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