（1）如圖裝置甲是某種不溶于水的氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時可以加熱），所用的試劑從下列試劑中選取2-3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀氨水、大理石、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水．
①氣體X的分子式是
NO
NO
．
②所選擇的藥品a是稀硝酸
稀硝酸
，c是蒸餾水
蒸餾水
．
③下列裝置乙和丙，能代替裝置甲的簡易裝置是乙
乙
（填“乙”或“丙”）
④請寫出在試管a中所發(fā)生反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）在進行研究性學習的過程中，學生發(fā)現等質量的銅片分別與等體積均過量的濃硝酸或稀硝酸反應（假設反應前后溶液體積不變），所得到溶液前者呈綠色，后者呈藍色，針對這種現象，學生進行了討論，出現兩種意見，一種認為：Cu2+濃度差異引起了這種現象，你認為不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”），依據是：銅片質量相同，生成銅離子的物質的量相同，溶液體積相同，且硝酸過量，故生成的Cu2+的濃度相同
銅片質量相同，生成銅離子的物質的量相同，溶液體積相同，且硝酸過量，故生成的Cu2+的濃度相同
；
另一種意見是：溶液呈綠色可能是Cu2+與NO2混合的結果，并用實驗進行了證明，這些方案中可行的是acd
acd
a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化
（3）足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是60
60
mL．
