（1）如圖裝置甲是某種不溶于水的氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時可以加熱），所用的試劑從下列試劑中選取2-3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀氨水、大理石、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水．
①氣體X的分子式是

NO

NO

．
②所選擇的藥品a是

稀硝酸

稀硝酸

，c是

蒸餾水

蒸餾水

．
③下列裝置乙和丙，能代替裝置甲的簡易裝置是

乙

乙

（填“乙”或“丙”）

④請寫出在試管a中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）在進行研究性學習的過程中，學生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積均過量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），所得到溶液前者呈綠色，后者呈藍色，針對這種現(xiàn)象，學生進行了討論，出現(xiàn)兩種意見，一種認為：Cu²⁺濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認為

不正確

不正確

（填“正確”或“不正確”），依據(jù)是：

銅片質(zhì)量相同，生成銅離子的物質(zhì)的量相同，溶液體積相同，且硝酸過量，故生成的Cu²⁺的濃度相同

銅片質(zhì)量相同，生成銅離子的物質(zhì)的量相同，溶液體積相同，且硝酸過量，故生成的Cu²⁺的濃度相同

；
另一種意見是：溶液呈綠色可能是Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果，并用實驗進行了證明，這些方案中可行的是

acd

acd

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
（3）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

60

60

 mL．