氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料。合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0,回答下列問題:
(1)寫出一種提高NH3產(chǎn)率的方法 及時(shí)分離出氨氣(合理即可)及時(shí)分離出氨氣(合理即可)。
(2)恒溫恒容下,向密閉容器中充入一定量的N2和H2則下列條件中一定能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 cdcd。(填字母代號(hào))
a.N2H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2
b.6amolN-H鍵斷裂的同時(shí)生成amolN≡N鍵
c.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
d.NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3
(3)某合成氨速率方程為v=kcα(N2)cβ(H2)cγ(NH3),根據(jù)表中數(shù)據(jù),α=11;γ=-1-1。
實(shí)驗(yàn) | c ( N 2 ) mol ? L - 1 |
c ( H 2 ) mol ? L - 1 |
c ( N H 3 ) mol ? L - 1 |
mol?L-1?s-1 |
1 | 0.1 | 0.3 | 0.2 | a |
2 | 0.2 | 0.3 | 0.2 | 2a |
3 | 0.1 | 0.3 | 0.02 | 10a |
4 | 0.1 | 0.6 | 0.2 | 2.828a |
①P1、P2、P3由大到小的順序是
P3>P2>P1
P3>P2>P1
。②若P2=2MPa,則T1溫度下,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7
66.7
%(保留3位有效數(shù)字),壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=256
27
256
27
(5)氮氧化物是空氣的污染物之一,在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中,反應(yīng)相同時(shí)間,NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示。解釋在50~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高,NOx的去除率迅速上升的主要原因是
催化劑M的活性隨溫度升高而增大,使反應(yīng)去除速率迅速增大
催化劑M的活性隨溫度升高而增大,使反應(yīng)去除速率迅速增大
。【答案】及時(shí)分離出氨氣(合理即可);cd;1;-1;P3>P2>P1;66.7;;催化劑M的活性隨溫度升高而增大,使反應(yīng)去除速率迅速增大
256
27
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/10/13 18:0:1組卷:11引用:1難度:0.5
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