第Ⅷ族元素鐵、鈷、鎳的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用-12表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)鐵原子，其自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為 +2（或-2）+2（或-2）。
（2）Fe、Co的第四電離能分別為5290kJ?mol-1、4950kJ?mol-1，鐵的第四電離能大于鈷的第四電離能的主要原因是 Fe3+價(jià)層電子排布式為3d5，為半充滿(mǎn)狀態(tài)，Co3+價(jià)層電子排布式為3d6Fe3+價(jià)層電子排布式為3d5，為半充滿(mǎn)狀態(tài)，Co3+價(jià)層電子排布式為3d6。
（3）維生素B12的結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①鈷的配位數(shù)為 66。
②CN-與Co3+形成配位鍵時(shí)CN-中C提供孤電子對(duì)，而不是N提供孤電子對(duì)，其主要原因可能是 C的電負(fù)性小于N，N原子核對(duì)價(jià)層孤電子對(duì)的吸引力大于CC的電負(fù)性小于N，N原子核對(duì)價(jià)層孤電子對(duì)的吸引力大于C。
（4）Ni（NH3）2Cl2有兩種空間結(jié)構(gòu)，中心離子為 Ni2+Ni2+（填離子符號(hào)），則[Ni（CN）4]2-立體結(jié)構(gòu)為 平面正方形平面正方形（填“正四面體”或“平面正方形）。
（5）Fe2+與環(huán)戊二烯基形成化合物Fe（C5H5）2，稱(chēng)為二茂鐵，二茂鐵為橙黃色固體，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機(jī)溶劑，其熔點(diǎn)為446K。由此推知，二茂鐵晶體類(lèi)型是 分子晶體分子晶體（填“離子晶體”或“分子晶體”）。
（6）由K+、Fe2+、Fe3+、CN-組成的一種立方晶胞如圖2所示（K+未畫(huà)出）。
①在該晶胞中碳原子雜化類(lèi)型為 spsp。
②該晶胞內(nèi)含有的K+數(shù)目為 1212。
③已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長(zhǎng)為anm,則該晶體密度為 （56+56+39）×12+（12+14）×3NA×（a×10-7）3（56+56+39）×12+（12+14）×3NA×（a×10-7）3g?cm-3。（只列計(jì)算式）
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】+2（或-2）；Fe3+價(jià)層電子排布式為3d5，為半充滿(mǎn)狀態(tài)，Co3+價(jià)層電子排布式為3d6；6；C的電負(fù)性小于N，N原子核對(duì)價(jià)層孤電子對(duì)的吸引力大于C；Ni2+；平面正方形；分子晶體；sp；；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿(mǎn)，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4