常溫下在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫(huà)出），如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子濃度的關(guān)系：

c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

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（2）寫出Na₂CO₃溶液中加入少量鹽酸的離子方程式

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

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（3）當(dāng)混合液的pH=

6

6

時(shí)，開(kāi)始放出CO₂氣體．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀X，則K_SP（X）=

8.0×10^-9

8.0×10^-9

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