實驗室制備Cl2和新制Cl2水，如圖所示。
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）實驗開始前，應(yīng)先進行的操作是檢驗裝置氣密性檢驗裝置氣密性。
（2）裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗分液漏斗，裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致Cl2中含有HCl氣體Cl2中含有HCl氣體。
（3）要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則證明氯水存在Cl2分子的現(xiàn)象是氯水呈黃綠色氯水呈黃綠色，證明同時存在HCl和HClO的實驗操作及現(xiàn)象是取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在。
（4）吸收Cl2尾氣的化學反應(yīng)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
（5）向裝有新制氯水的試管中加入適量KBr溶液，反應(yīng)的化學方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，待充分反應(yīng)后，再加入四氯化碳并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，下層為橙紅色，上層無色溶液分層，下層為橙紅色，上層無色。
（6）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應(yīng)，生成HClO，該氧化物的化學式是Cl2OCl2O。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】檢驗裝置氣密性；分液漏斗；Cl2中含有HCl氣體；氯水呈黃綠色；取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；溶液分層，下層為橙紅色，上層無色；Cl2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.5
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
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（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
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