回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.某小組研究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應(yīng)，探究過(guò)程如圖。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	Ⅰ	Ⅱ
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	紫色變淺（pH＞1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）

資料：?jiǎn)钨|(zhì)硫可溶于過(guò)量硫化鈉溶液形成淡黃色的Na₂S₂溶液。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na₂S具有

還原

還原

性。
（2）甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中S^2-被氧化成

S

O

2

-

3

。
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測(cè)不合理，理由是

溶液呈淺紫色，說(shuō)明酸性KMnO₄溶液過(guò)量，

S

O

2

-

3

能被其繼續(xù)氧化

溶液呈淺紫色，說(shuō)明酸性KMnO₄溶液過(guò)量，

S

O

2

-

3

能被其繼續(xù)氧化

。
②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有

S

O

2

-

4

，得出S^2-被氧化成

S

O

2

-

4

的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是

因?yàn)镵MnO₄溶液是用H₂SO₄酸化的，溶液中本來(lái)就存在

S

O

2

-

4

因?yàn)镵MnO₄溶液是用H₂SO₄酸化的，溶液中本來(lái)就存在

S

O

2

-

4

。
③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下

M

n

O

-

4

的確可以將S^2-氧化成

S

O

2

-

4

。

右側(cè)燒杯中的溶液是

0.01mol?L^-1KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化至pH=0）

0.01mol?L^-1KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化至pH=0）

；連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明S^2-氧化成了

S

O

2

-

4

。
Ⅱ.甲烷和甲醇的燃料電池具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（3）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：

通入a物質(zhì)的電極是原電池的

負(fù)

負(fù)

（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺

。
（4）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)：如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL。閉合K后，若每個(gè)電池中甲烷通入量為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為

7.72×10³C

7.72×10³C

（法拉第常數(shù)F=9.65×10⁴C?mol^-1），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為

13

13

（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。