元素周期表中第四周期的某些過渡元素（如V、Zn、Co等）在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
①釩在周期表中的位置為 第四周期第VB族第四周期第VB族。
②V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V2O5分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 3：23：2。
（2）Co（NH3）5Cl3是鈷的一種配合物，中心離子的配位數(shù)為6，向100mL0.2mol?L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀。
①NO-3的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形。
②則該配合物中配離子的化學(xué)式為 [Co（NH3）5Cl]2+[Co（NH3）5Cl]2+。
（3）ZnF2是生成良好的光學(xué)基質(zhì)材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示：
①已知：ZnF2的熔點為872℃，ZnCl2的熔點為275℃，ZnBr2的熔點為394℃，ZnBr2的熔點高于ZnCl2的原因為 ZnCl2、ZnBr2為分子晶體，相對分子質(zhì)量ZnBr2＞ZnCl2，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高ZnCl2、ZnBr2為分子晶體，相對分子質(zhì)量ZnBr2＞ZnCl2，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高。
②KZnF3晶體（晶胞頂點為K+）中，與Zn2+最近且等距離的F-數(shù)為 66。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnF2晶體的密度為 2.06×1023NAa2c2.06×1023NAa2cg?cm-3（用含a、c、NA的代數(shù)式表示）。
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【答案】第四周期第VB族；3：2；平面三角形；[Co（NH3）5Cl]2+；ZnCl2、ZnBr2為分子晶體，相對分子質(zhì)量ZnBr2＞ZnCl2，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高；6；
2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.6
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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