元素周期表中第四周期的某些過渡元素（如V、Zn、Co等）在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
（1）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
①釩在周期表中的位置為 第四周期第VB族第四周期第VB族。
②V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V2O5分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 3：23：2。
（2）Co（NH3）5Cl3是鈷的一種配合物，中心離子的配位數(shù)為6，向100mL0.2mol?L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀。
①NO-3的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形。
②則該配合物中配離子的化學式為 [Co（NH3）5Cl]2+[Co（NH3）5Cl]2+。
（3）ZnF2是生成良好的光學基質(zhì)材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示：
①已知：ZnF2的熔點為872℃，ZnCl2的熔點為275℃，ZnBr2的熔點為394℃，ZnBr2的熔點高于ZnCl2的原因為 ZnCl2、ZnBr2為分子晶體，相對分子質(zhì)量ZnBr2＞ZnCl2，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高ZnCl2、ZnBr2為分子晶體，相對分子質(zhì)量ZnBr2＞ZnCl2，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高。
②KZnF3晶體（晶胞頂點為K+）中，與Zn2+最近且等距離的F-數(shù)為 66。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnF2晶體的密度為 2.06×1023NAa2c2.06×1023NAa2cg?cm-3（用含a、c、NA的代數(shù)式表示）。
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2
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【答案】第四周期第VB族；3：2；平面三角形；[Co（NH3）5Cl]2+；ZnCl2、ZnBr2為分子晶體，相對分子質(zhì)量ZnBr2＞ZnCl2，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高；6；
2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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