當前位置： 2019-2020學年北京市人大附中高二（下）期末化學試卷> 試題詳情

下列措施中，一定能使化學平衡移動的是（　?。?/h1>

A．改變溫度	B．改變壓強
C．使用催化劑	D．改變?nèi)萜黧w積

【考點】化學平衡的影響因素．

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：187引用：16難度：0.9

相似題

1．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系：

（1）反應Ⅰ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJmol^-1，圖2是反應I中平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強．其中X代表的是

（填“溫度”或“壓強”），判斷L₁、L₂的大小關系并說明理由

．
（2）①反應Ⅱ的化學方程式是

．
②反應Ⅱ其中一步反應為2NH₃ （g）+3Cl₂（g）=N₂ （g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
KJ
?
mol
-
1
2N（g），Cl₂（g）
243
KJ
?
mol
-
1
2Cl（g），斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ．
（3）反應Ⅲ是利用圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價為+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl

電解

NCl₃+3H₂↑．
①b接電源的

極（填“正”或“負”）．
②陽極反應式是

．
（4）反應Ⅲ得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時生成NH₃，該反應的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：28引用：1難度：0.5
解析
2．如圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系：
（1）反應I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
圖1是反應I中平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)（V%）隨溫度或壓強變化的曲線，圖2中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強，其中橫坐標X代表的是

（填“溫度”或“壓強”），L₁

L₂（填“＞”或“＜”或“=”）。
（2）反應II其中一步反應為2NH₃（g）+3Cl₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
k
J
?
mol
-
1
2N（g） Cl₂（g）
243
k
J
?
mol
-
1
2Cl（g）斷開2mol H-N鍵與斷開2mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ。
（3）反應III是利用如圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價為+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl

通電

NCl₃+3H₂↑．①b接電源的

（填“正”或“負”）。
②陽極反應式是

。
（4）反應III得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時生成NH₃，該反應的離子方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：10引用：1難度：0.4
解析
3．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系：

（1）反應I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
圖2是反應I中平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強．其中X代表的是

（填“溫度”或“壓強”），判斷L₁、L₂的大小關系并說明理由

．
（2）①反應II的化學方程式是

．
②反應II其中一步反應為
2NH₃（g）+3Cl₂（g）═N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
k
J
?
mol
-
1
2N（g） Cl₂（g）
243
k
J
?
mol
-
1
2Cl（g）
斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ．
（3）反應III是利用圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價為+1），其原理是：
NH₄Cl+2HCl

電解

NCl₃+3H₂↑．
①b接電源的

極（填“正”或“負”）．
②陽極反應式是

．
（4）反應III得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時生成NH₃，該反應的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：77引用：2難度：0.3
解析

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下列措施中，一定能使化學平衡移動的是（　?。?/h1>