空氣是一種寶貴資源，如利用空氣中分離出的氮氣合成氨氣，合成氨對社會發(fā)展和人類進步做出了巨大貢獻，如圖是合成氨的工藝流程圖：

查閱資料：氨氣易溶于水
（1）空氣中氮氣的體積分數約為

78%

78%

。
（2）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如控制溫度在-183℃時，可將空氣中N₂與O₂分離。根據下表中物質的沸點判斷，要將產物NH₃與N₂、H₂分離開來，溫度應該控制在

-33.35

-33.35

℃。

物質	H2	N2	O2	NH3
沸點	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

（3）圖中所標出的①②③④⑤的變化中，其中屬于物理變化的過程是

①④⑤

①④⑤

，流程中能循環(huán)使用的物質是

N₂、H₂

N₂、H₂

。
（4）寫出N₂、H₂反應生成NH₃的化學方程式

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

。
（5）用“”分別表示N₂、H₂、NH₃。觀察圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應的順序

⑤④①②③

⑤④①②③

（將下面五張圖按反應過程順序用數字序號排列）。

（6）氨氣是大氣污染物，不能任意排放到空氣中。下列物質排放到空氣中，不會造成大氣污染的是

BD

BD

（填字母序號）。
A．一氧化碳
B．二氧化碳
C．二氧化氮
D．氮氣
（7）科學家最新研制了常溫常壓下電解法合成氨的方法，原理如圖所示。電源的正極會產生氧氣，負極會產生氨氣。反應所得氧氣與氨氣的質量比遠大于理論值，可能的原因是

氨氣極易溶于水，部分氨氣溶解在水中

氨氣極易溶于水，部分氨氣溶解在水中

、

部分氮氣、氫氣沒有反應

部分氮氣、氫氣沒有反應

。