學(xué)習(xí)小組對(duì)FeCl₃催化H₂O₂分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)：

	①	②	③
操作
現(xiàn)象	a.溶液迅速變紅棕色，并有較多氣泡產(chǎn)生 b.2min時(shí)，反應(yīng)變緩，溶液顏色明顯變淺	無(wú)明顯現(xiàn)象	a.溶液變棕色，開(kāi)始5s后產(chǎn)生較少的氣泡 b.2min時(shí)試管內(nèi)反應(yīng)速度快

（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③中的現(xiàn)象a證明

H₂O₂濃度增大，反應(yīng)速率加快

H₂O₂濃度增大，反應(yīng)速率加快

。
（2）H₂O₂中滴加FeCl₃溶液顏色均變深，有同學(xué)提出觀點(diǎn)是H₂O₂的分解是放熱反應(yīng)，促進(jìn)了Fe³⁺水解，支持該觀點(diǎn)的操作方法是

把溫度計(jì)插入液面下，看溫度計(jì)示數(shù)是否升高，（或用手觸摸試管底部，感覺(jué)溫度是否發(fā)熱）

把溫度計(jì)插入液面下，看溫度計(jì)示數(shù)是否升高，（或用手觸摸試管底部，感覺(jué)溫度是否發(fā)熱）

。
（3）上述實(shí)驗(yàn)證明了FeCl₃的催化作用，催化機(jī)理可表示為：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂+2H⁺和

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

。
Ⅱ.為了驗(yàn)證反應(yīng)中Fe³⁺和Fe²⁺之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的存在，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：
再另取兩支試管分別為：a、b
（4）a中盛有10% H₂O₂溶液，滴加3滴FeCl₃溶液反應(yīng)開(kāi)始后，立即滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀說(shuō)明有

Fe²⁺

Fe²⁺

出現(xiàn)。
（5）b中盛有蒸餾水，向其滴加3滴FeCl₃溶液后，再滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，結(jié)果觀察到試管內(nèi)溶液變?yōu)榫G色，（Fe³⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液呈綠色）設(shè)置該實(shí)驗(yàn)的目的

證明Fe³⁺的存在不會(huì)干擾對(duì)Fe²⁺的鑒別

證明Fe³⁺的存在不會(huì)干擾對(duì)Fe²⁺的鑒別

。
（6）再向?qū)嶒?yàn)Ⅰ中的①試管滴加KSCN溶液，溶液變紅色，2min后溶液紅色褪去：再次滴加KSCN溶液，溶液又變紅色。關(guān)于溶液紅色褪去的原因有同學(xué)認(rèn)為是SCN^-被未分解的H₂O₂氧化了，并預(yù)測(cè)產(chǎn)物中應(yīng)該有SO₄^2-，分析產(chǎn)物中產(chǎn)生SO₄^2-的合理性

SCN^-中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，具有還原性，可以被H₂O₂氧化升高到+6價(jià)，生成SO₄^2-

SCN^-中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，具有還原性，可以被H₂O₂氧化升高到+6價(jià)，生成SO₄^2-

。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該同學(xué)的預(yù)測(cè)是正確的。
Ⅲ.關(guān)于Fe³⁺與SCN^-的反應(yīng)：
（7）有同學(xué)推測(cè)Fe³⁺與SCN^-也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該同學(xué)的推測(cè)依據(jù)是

2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂+2H⁺

2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂+2H⁺

。
（8）基于上述推測(cè)，該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，連接后發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不偏轉(zhuǎn)，再向左側(cè)盛有FeCl₃的燒杯中滴入K₃[Fe（CN）₆]，指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，對(duì)此你的推斷是：

K₃[Fe（CN）₆]氧化了KSCN；K₃[Fe（CN）₆]加入FeCl₃溶液中，增強(qiáng)FeCl₃的氧化性

K₃[Fe（CN）₆]氧化了KSCN；K₃[Fe（CN）₆]加入FeCl₃溶液中，增強(qiáng)FeCl₃的氧化性

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