(1)用高壓釜施加高溫高壓并加入金屬鎳等催化劑,可實(shí)現(xiàn)如圖1所示的石墨轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的過程,據(jù)此回答下列問題:
![](http://img.jyeoo.net/quiz/images/202104/35/ececf76d.png)
①基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖是 ![](https://img.jyeoo.net/quiz/images/202104/229/e3d6b031.png)
,其核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 啞鈴啞鈴形。
②熔點(diǎn):石墨 >>物質(zhì)B(填“<”或“=”或“>”),物質(zhì)B中碳原子的雜化方式是 sp3sp3。
③在石墨烯和B的晶體中,都含有最小的六元碳環(huán)。其中在B的晶體中,每個(gè)C原子連接 1212個(gè)六元環(huán);質(zhì)量相同的石墨烯和晶體B,含有的六元環(huán)數(shù)目之比為 1:41:4。
(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖3所示),其中含有二十個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角,每個(gè)頂角上各有一個(gè)硼原子。若將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中的每一個(gè)頂角都削去,余下的部分和C60晶體的結(jié)構(gòu)相同,則C60是由 2020個(gè)正六邊形和 1212個(gè)正五邊形構(gòu)成。
(3)石墨烯與金屬M(fèi)可以形成一種插層化合物。其中M層平行于石墨層(晶胞如圖4甲所示),其垂直于石墨層方向的投影如圖4乙所示,則該插層化合物的化學(xué)式為 MC8MC8;石墨烯中相鄰碳原子緊密接觸,若碳原子半徑為rpm,則石墨烯同層最鄰近的兩個(gè)M原子之間的距離為 43r43rpm。(用含r的最簡單代數(shù)式表示。)
(4)物質(zhì)B的晶胞如圖4丙所示。已知碳原子半徑為anm,則其晶體密度是 8×12(83×10-7)3NA8×12(83×10-7)3NAg?cm-3。(只要求列含a的表達(dá)式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
![](https://img.jyeoo.net/quiz/images/202104/229/e3d6b031.png)
![](https://img.jyeoo.net/quiz/images/202104/229/e3d6b031.png)
3
3
8
×
12
(
8
3
×
1
0
-
7
)
3
N
A
8
×
12
(
8
3
×
1
0
-
7
)
3
N
A
【答案】
;啞鈴;>;sp3;12;1:4;20;12;MC8;4r;
![](https://img.jyeoo.net/quiz/images/202104/229/e3d6b031.png)
3
8
×
12
(
8
3
×
1
0
-
7
)
3
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:24引用:1難度:0.3
相似題
-
1.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為
(2)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
③SO42-中S原子的雜化方式為
(3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
(4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7 -
2.碳及其化合物有著重要用途?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
(3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三者鍵角的大小
(4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
(5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖,C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知:C60晶胞棱長為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成),則平均每一個(gè)C60晶胞中有發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4 -
3.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下:
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù);
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子;
③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四個(gè)能層,K、L、M全充滿,最外層只有一個(gè)電子.
試回答下列問題:
(1)基態(tài)E原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
(2)B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
(3)B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性:BA4小于A2D,原因是
(4)以E、F的單質(zhì)為電極,組成如圖1所示的裝置,E極的電極反應(yīng)式為
(5)向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體.藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為
(6)F的晶胞結(jié)構(gòu)(面心立方)如圖2所示:已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:14引用:2難度:0.5