當前位置：
試題詳情
長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設計了如圖實驗：請回答下面的問題：
（1）若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？關閉彈簧夾（或止水夾）a,由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性好，否則說明裝置漏氣關閉彈簧夾（或止水夾）a,由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性好，否則說明裝置漏氣．
（2）D裝置中反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑2H2OB裝置中反應的離子方程式為 Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO2-4Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO2-4．
（3）稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg,原樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為 126b233a×100%126b233a×100%．
（4）為保證實驗測定的準確性，則C裝置中反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（5）現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，請從中選擇合適試劑，①②④①②④設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度 一定質量的Na2SO3樣品于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，加入過量的稀鹽酸，不再產(chǎn)生氣泡，再加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾，洗滌，干燥，稱重，求算出被氧化的Na2SO3的量，即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量．一定質量的Na2SO3樣品于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，加入過量的稀鹽酸，不再產(chǎn)生氣泡，再加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾，洗滌，干燥，稱重，求算出被氧化的Na2SO3的量，即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量．．
△
△
SO
2
-
4
SO
2
-
4
126
b
233
a
×
100
%
126
b
233
a
×
100
%
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】關閉彈簧夾（或止水夾）a，由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性好，否則說明裝置漏氣；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑2H2O；Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+；；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；①②④；一定質量的Na2SO3樣品于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，加入過量的稀鹽酸，不再產(chǎn)生氣泡，再加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾，洗滌，干燥，稱重，求算出被氧化的Na2SO3的量，即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量．
△
SO
2
-
4
126
b
233
a
×
100
%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：3難度：0.5
相似題
-
1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5