（1）下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 ①④⑦①④⑦，屬于吸熱反應(yīng)的是 ②③⑥②③⑥（填標(biāo)號(hào)）．
①酸堿中和反應(yīng)；
②CO2通過(guò)熾熱的炭發(fā)生的反應(yīng)；
③石灰石在高溫下的分解反應(yīng)；
④生石灰與水反應(yīng)；
⑤干冰升華；
⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)；
⑦食物因氧化而腐敗發(fā)生的反應(yīng)；
⑧苛性鈉固體溶于水．
（2）甲烷可消除NO2的污染，反應(yīng)為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表．
| 組別 | 溫度 | 時(shí)間/min n/mol |
0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| A | T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| B | T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
0.0125
0.0125
mol?L-1?min-1．②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度：T1
＜
＜
T2（填“＞”“＜”或“=”）．③一定條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是
ac
ac
（填序號(hào)）．a.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
b.CH4的濃度為0
c.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
d.體系內(nèi)氣體的密度保持不變
（3）甲烷還是一種清潔燃料，也是一種重要的化工原料，已知部分共價(jià)鍵的鍵能如表所示：
| 化學(xué)鍵 | C-H | H-O | C≡O(shè) | H-H |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 415 | 463 | 1076 | 436 |
202
202
kJ．（4）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖．
該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y（N2O5），則石墨Ⅱ電極是
正極
正極
（填“正極”或“負(fù)極”），石墨Ⅰ電極反應(yīng)式為：NO2-e-+=N2O5
NO
-
3
NO2-e-+=N2O5
．NO
-
3
【答案】①④⑦；②③⑥；0.0125；＜；ac；202；正極；NO2-e-+=N2O5
NO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/4 0:0:8組卷：21引用：1難度：0.6
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-
1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個(gè)平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來(lái)合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說(shuō)法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5