當(dāng)前位置： 2023年天津市南開(kāi)中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（四）> 試題詳情

某化學(xué)小組同學(xué)利用一定濃度的H₂O₂溶液制備O₂，再用O₂氧化C₂H₅OH，并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物。
Ⅰ．制備O₂
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下氣體發(fā)生裝置（夾持裝置省略）

（1）甲裝置中主要儀器的名稱為
分液漏斗、錐形瓶
分液漏斗、錐形瓶
。
（2）乙裝置中，用粘合劑將MnO₂制成團(tuán)，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開(kāi)活塞K₁，經(jīng)長(zhǎng)頸漏斗向試管中緩慢加入3% H₂O₂溶液至
剛好沒(méi)過(guò)MnO₂固體
剛好沒(méi)過(guò)MnO₂固體
。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K₁即可，此時(shí)裝置中的現(xiàn)象是
試管內(nèi)的H₂O₂溶液被壓入長(zhǎng)頸漏斗中，與MnO₂分離
試管內(nèi)的H₂O₂溶液被壓入長(zhǎng)頸漏斗中，與MnO₂分離
。
（3）丙裝置可用于制備較多O₂，催化劑鉑絲可上下移動(dòng)。制備過(guò)程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，安全管中的現(xiàn)象是
液面上升
液面上升
，此時(shí)可以將鉑絲抽離H₂O₂溶液，還可以采取的安全措施是
打開(kāi)彈簧夾K₂
打開(kāi)彈簧夾K₂
。
（4）丙裝置的特點(diǎn)是
ab
ab
（填序號(hào)）。
a.可以控制制備反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束
b.可通過(guò)調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來(lái)控制反應(yīng)的速率
c.與乙裝置相比，產(chǎn)物中的O₂含量高、雜質(zhì)種類少
Ⅱ．氧化C₂H₅OH
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的氧化C₂H₅OH的裝置如圖（夾持裝置省略）。

（5）在圖中方框內(nèi)補(bǔ)全干燥裝置和干燥劑。

Ⅲ．檢驗(yàn)產(chǎn)物
（6）為檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 檢驗(yàn)試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論

① 酸性KMnO₄溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛

② 新制Cu（OH）₂，加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛

③ 微紅色含酚酞的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸

實(shí)驗(yàn)①～③中的結(jié)論不合理的是
①
①
（填序號(hào)），原因是
乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】分液漏斗、錐形瓶；剛好沒(méi)過(guò)MnO₂固體；試管內(nèi)的H₂O₂溶液被壓入長(zhǎng)頸漏斗中，與MnO₂分離；液面上升；打開(kāi)彈簧夾K₂；ab；菁優(yōu)網(wǎng)

；①；乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：521引用：3難度：0.6

相似題

1．濕法煉鋅廠在除雜過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量鐵礬渣。某黃鉀鐵礬渣主要含有K₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂、ZnO?Fe₂O₃及少量CaO、MgO、SiO₂等。一種由黃鉀鐵礬渣制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體（ NiZnFe₄O₈）的流程如下：

回答下列問(wèn)題
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是

。
（2）凈化除雜階段加入Fe粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

、

。已知：25℃時(shí)K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11，K_sp （MgF₂）=6.4×10^-19．加入NH₄F使Ca²⁺、Mg²⁺離子沉淀，若沉淀后溶液中c（Ca²⁺）=2.7×10^-6mol?L^-1，則c（Mg²⁺）=

mol?L^-1。
（3）在Fe²⁺、Ni²⁺、Zn²⁺共沉淀過(guò)程中，三種離子的損失濃度與pH的關(guān)系曲線如圖1所示，pH與n（NH₄HCO₃）：n（Fe²⁺+Ni²⁺+Zn²⁺）的關(guān)系曲線如圖2所示。為提高原料利用率，n（ NH₄HCO₃）：n（Fe²⁺+Ni²⁺+Zn²⁺）最好控制在

左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，則生成MeCO₃?2Me（OH）₂?H₂O沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

（4）鐵氧體工藝階段制備 NiZnFe₄O₈過(guò)程中，需加入

劑（填“氧化”或“還原”）。按照上述流程，一座10萬(wàn)噸規(guī)模的鋅廠每年產(chǎn)生黃鉀鐵礬渣約5萬(wàn)噸，F(xiàn)e³⁺含量為27%，理論上每年可制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體（NiZnFe₄O₈，M476g?mol^-1）

萬(wàn)噸（保留兩位有效數(shù)字）
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.4
解析
2．鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右，鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石、菱鐵礦石等．某課外研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究鐵的制備和相關(guān)性質(zhì)．
Ⅰ、研究小組查閱資料，用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制取的CO還原赤鐵礦得到鐵．制取CO的化學(xué)反應(yīng)為：
HCOOH
濃
H
2
S
O
4
60
～
80
℃
CO+H₂O
（1）此反應(yīng)原理中濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)是

（2）用該法制CO不需加熱的原因

（3）研究小組在實(shí)驗(yàn)室中裝配一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體，用CO還原氧化鐵，并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物、具有的環(huán)保特點(diǎn)．提供儀器有：具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如圖1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個(gè)孔）、玻璃導(dǎo)管若干．在圖2的方框內(nèi)畫(huà)出該裝置示意圖（同類儀器最多只有三件，不必畫(huà)夾持儀器，但需注明所裝的藥品）

Ⅱ、研究小組用圖3裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，其中鐵來(lái)自于Ⅰ中實(shí)驗(yàn)得到，步驟如下：
a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
（4）燃燒紅磷的目的是

．
（5）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是

．
（6）查閱資料發(fā)現(xiàn)：硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．鐵粉和稀硝酸的總反應(yīng)可表示為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O．當(dāng)a=8時(shí)，鐵和硝酸都全部反應(yīng)完全，則b的取值范圍為：

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
解析
3．某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在實(shí)驗(yàn)室用下列各裝置進(jìn)行組合來(lái)制備硝酸并驗(yàn)證硝酸的性質(zhì)（所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量．已知常溫下CaCl₂能吸收氨氣）．

（1）裝置的連接順序?yàn)椋ㄓ胊、b、c、d等字母表示）：b接

，

接

，

接

．
（2）寫(xiě)出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式

；
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中堿石灰的作用是

，D中的現(xiàn)象是

；
（4）能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是

；
（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，下列操作順序最合理的是

a.先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣
b.先由導(dǎo)管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑
c.在由導(dǎo)管a通入空氣的同時(shí)，加熱A裝置中的催化劑．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：3難度：0.5
解析

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實(shí)驗(yàn)序號(hào)	檢驗(yàn)試劑和反應(yīng)條件	現(xiàn)象	結(jié)論
①	酸性KMnO₄溶液	紫紅色褪去	產(chǎn)物含有乙醛
②	新制Cu（OH）₂，加熱	生成磚紅色沉淀	產(chǎn)物含有乙醛
③	微紅色含酚酞的NaOH溶液	微紅色褪去	產(chǎn)物可能含有乙酸