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實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣，設(shè)計了如圖實驗裝置。
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請按要求回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為
圓底燒瓶
圓底燒瓶
，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
。
（2）欲除去Cl2中的HCl,裝置B中應(yīng)選用的試劑為
a
a
（填序號）。
a.飽和食鹽水
b.飽和氫氧化鈉溶液
c.飽和亞硫酸鈉溶液
（3）進入裝置B的Cl2中含有的雜質(zhì)，除HCl外還有
H2O
H2O
（填化學(xué)式）。欲除去該雜質(zhì)，裝置C中盛放的試劑名稱為
濃硫酸
濃硫酸
。
（4）裝置D中的一處明顯錯誤為
D中的導(dǎo)氣管應(yīng)該左長右短
D中的導(dǎo)氣管應(yīng)該左長右短
。
（5）裝置E中的試劑為
NaOH
NaOH
，其作用為
去除多余的氯氣
去除多余的氯氣
。
（6）加熱150mL12mol/LHCl溶液和3.48gMnO2粉末的混合物，若反應(yīng)充分進行，則理論上可產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
896
896
mL。

【答案】圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O；a；H2O；濃硫酸；D中的導(dǎo)氣管應(yīng)該左長右短；NaOH；去除多余的氯氣；896
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/24 0:0:8組卷：111引用：2難度：0.7
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  • 1．實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/3 13:0:2組卷：130引用：2難度：0.5

  • 2．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗．下列收集Cl2的正確裝置是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/2 19:30:1組卷：434引用：13難度：0.9

  • 3．氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。
    完成下列填空：
    （1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要
     
    、
     
    （填寫試劑或溶液名稱）
    （2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為
     
    mL。
    （3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
     

    工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
    CaO+3C
    2200
    ℃～
    2300
    ℃
    CaC2+CO
    CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
    HC≡CH+HCl
    H
    g
    C
    l
    2
    140
    ℃～
    200
    ℃
    CH2═CHCl
    電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。
    電石-乙炔法的缺點是：
     
    、
     
    。
    （4）乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。
    設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。
    要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：275引用：5難度：0.1
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