某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有機物，現(xiàn)利用下列工藝流程回收部分金屬及金屬化合物：
已知：綠礬為FeSO4?7H2O。回答下列問題：
（1）“焙燒”的目的是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去 有機物有機物。
（2）NaOH電子式為 
，“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的固體為 Al2O3Al2O3。
（3）“操作Ⅰ”的名稱為 過濾過濾。
（4）試劑a為 FeFe（填化學(xué)式），加入試劑a后可能發(fā)生 Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu；的反應(yīng)（寫出其中1個反應(yīng)的離子方程式即可）。
（5）濾液Ⅱ中可能含有因氧氣的作用而產(chǎn)生的少量 Fe3+Fe3+（填離子符號），檢驗該離子的試劑是 KSCN溶液KSCN溶液，若有該離子，則現(xiàn)象是 溶液變紅溶液變紅。
【答案】有機物；；Al2O3；過濾；Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu；；Fe3+；KSCN溶液；溶液變紅
；Al2O3；過濾；Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu；；Fe3+；KSCN溶液；溶液變紅【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1