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10℃加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下的變化:
溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
PH 8.3 8.4 8.5 8.8
(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是
HCO
-
3
的水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該水解反應(yīng)的離子方程式為
HCO
-
3
+H2O?H2CO3+OH-
HCO
-
3
+H2O?H2CO3+OH-

(2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
(填“大于”或“小于”)NaHCO3,該分解反應(yīng)的方程式為
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O

(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.丙認(rèn)為:
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀,則乙判斷正確.原因是
加入氯化鋇溶液后,如生成沉淀,說明溶液中存在大量的
CO
2
-
3
,Ba2++
CO
2
-
3
=BaCO3
加入氯化鋇溶液后,如生成沉淀,說明溶液中存在大量的
CO
2
-
3
,Ba2++
CO
2
-
3
=BaCO3

能不能選用Ba(OH)2溶液?
不能
不能
(答“能”或“不能”)
②將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH
等于
等于
(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確.

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用
【答案】
HCO
-
3
+H2O?H2CO3+OH-;大于;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;加入氯化鋇溶液后,如生成沉淀,說明溶液中存在大量的
CO
2
-
3
,Ba2++
CO
2
-
3
=BaCO3↓;不能;等于;甲
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/8/16 14:0:1組卷:92引用:4難度:0.5
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