鐵泥是鋼鐵廠廢棄物，經(jīng)分析其成分如下表：
| 成分 | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO | Fe | 水分 | 雜質(zhì) |
| 質(zhì)量分?jǐn)?shù)% | 74.25 | 7.28 | 3.56 | 3.67 | 8.12 | 3.12 |
綜合利用廢棄物，對資源利用和環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義，鐵泥常用于制備鐵紅，實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程如圖：
（1）酸浸過程中Fe2O3與硫酸的反應(yīng)離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
。（2）轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
。檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化是否完全所用的試劑是 K3Fe（CN）6
K3Fe（CN）6
。從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是 氧氣
氧氣
。（3）沉鐵后洗滌濾渣2，檢驗(yàn)濾渣2是否洗滌干凈的方法是：取少量最后一次的洗滌液于試管中，
取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生
取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生
，則已經(jīng)洗滌干凈。（4煅燒步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
△
2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
。 △
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；K3Fe（CN）6；氧氣；取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生；2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.5
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1