酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你一起參與探究。
【實驗探究Ⅰ】在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度
升高
升高
，由此現(xiàn)象小李同學得出兩者能發(fā)生反應的結論。通過查閱相關資料后，小張同學發(fā)現(xiàn)此結論不夠嚴謹，設計了下列3個對比實驗：
①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
②50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度變化。
用數字化實驗技術測得3個實驗，溶液溫度隨時間變化的關系如圖所示。
（1）由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均 放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時溫度的變化量遠 小于
小于
（填“大于”或“小于”）兩溶液混合時溫度的變化量，由此可以得出二者發(fā)生了化學反應。
【實驗探究Ⅱ】
（2）在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2-3滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時，可說明兩者發(fā)生了反應。該反應的化學方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
。
（3）取一定量反應后的無色溶液加熱蒸發(fā)，在蒸發(fā)的過程中，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無色又變成紅色。同學們對紅色溶液中溶質的成分（酚酞除外）進行再探究。
查閱資料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈無色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈紅色。
作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3。
同學們討論后一致認為猜想三是錯誤的，理由 反應前沒有碳元素
反應前沒有碳元素
。
實驗驗證：取樣實驗
| 實驗操作 |
實驗現(xiàn)象 |
結論 |
|
取少量反應后的無色溶液，滴加硫酸銅溶液 取少量反應后的無色溶液，滴加硫酸銅溶液
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產生藍色沉淀 產生藍色沉淀
|
猜想二正確 |
原因分析：反應后無色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發(fā)，
氫氧化鈉溶液濃度變大
氫氧化鈉溶液濃度變大
，pH升高，溶液的顏色變紅。
總結反思：向某堿性溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）變紅。
