X、Y、Z、M、Q、R是周期表前四周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大。X元素的原子半徑是周期表中所有元素原子最小的；Y元素的原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；M基態(tài)原子L層上有2對成對電子；Q元素在地殼中含量居第二位；R元素位于第四周期，最外層只有一個電子，其它能層全充滿。
（1）元素R在周期表中位于 dsds區(qū)，基態(tài)R+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d101s22s22p63s23p63d10。
（2）Y和M形成的化合物YM的沸點高于Z2的沸點，原因是 兩者都是分子晶體，熔沸點主要受分子間作用力影響，在相對分子質(zhì)量相同的情況下，CO的分子有極性會使分子間作用力略大，故沸點較高兩者都是分子晶體，熔沸點主要受分子間作用力影響，在相對分子質(zhì)量相同的情況下，CO的分子有極性會使分子間作用力略大，故沸點較高。
（3）元素Y、Z、M的第一電離能由高到低的順序為 N＞O＞CN＞O＞C（填元素符號）；YM32-的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形（用文字描述）。
（4）XYZ中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為 1：11：1。
（5）Y2X4難溶于X2M的原因是 C2H4為非極性分子，H2O為極性分子C2H4為非極性分子，H2O為極性分子。
（6）化合物QM2的熔點高于YM2的原因是 CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵鍵能沒有關(guān)系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si-O共價鍵，共價鍵的強度遠遠大于范德華力，所以SiO2的熔點比CO2高CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵鍵能沒有關(guān)系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si-O共價鍵，共價鍵的強度遠遠大于范德華力，所以SiO2的熔點比CO2高，其中 QM2中Q原子軌道的雜化類型為 sp3sp3。
（7）R與X形成的一種晶體的晶胞是一個棱長為apm的正方體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中R和X原子的配位數(shù)之比是 1：11：1，緊鄰最近的兩個R原子之間的距離為 22apm22apm。
（8）R2+通?？尚纬膳潆x子[R（ZX3）4]2+，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為 16NA16NA。
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【考點】晶胞的計算．
【答案】ds；1s22s22p63s23p63d10；兩者都是分子晶體，熔沸點主要受分子間作用力影響，在相對分子質(zhì)量相同的情況下，CO的分子有極性會使分子間作用力略大，故沸點較高；N＞O＞C；平面三角形；1：1；C2H4為非極性分子，H2O為極性分子；CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵鍵能沒有關(guān)系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si-O共價鍵，共價鍵的強度遠遠大于范德華力，所以SiO2的熔點比CO2高；sp3；1：1；apm；16NA
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.3
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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