硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料。以黃鐵礦（FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示。

（1）燃燒前，黃鐵礦需粉碎，目的是

增大固體與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使黃鐵礦充分燃燒

增大固體與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使黃鐵礦充分燃燒

。
（2）黃鐵礦燃燒主要經(jīng)過(guò)以下兩個(gè)過(guò)程：
Ⅰ.分解：2FeS₂

高溫

2FeS+S₂
Ⅱ.燃燒：4FeS+7O₂

高溫

2Fe₂O₃+4SO₂、

S₂+4O₂

高溫

2SO₂

S₂+4O₂

高溫

2SO₂

。
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，無(wú)論怎樣改變條件都不能使二氧化硫全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，原因是

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定限度

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定限度

。
（4）98.3%濃硫酸吸收SO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₃+H₂O═H₂SO₄

SO₃+H₂O═H₂SO₄

。
（5）硫酸工業(yè)尾氣經(jīng)處理后排空?？諝庵卸趸虻暮?jiǎn)易測(cè)定方法如圖所示。

①準(zhǔn)確移取5mL5×10^-4mol/L碘溶液，注入測(cè)定裝置的試管中，加入2～3滴淀粉溶液，此時(shí)溶液呈

藍(lán)

藍(lán)

色。
②連接儀器，在測(cè)定地點(diǎn)慢慢抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的顏色全部褪盡為止，共抽氣n次。
a.抽氣時(shí)溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄

I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄

。
b.空氣中二氧化硫的含量為

1

.

6

n

1

.

6

n

mg?L^-1。
③若空氣中二氧化硫的允許含量以0.02mg?L^-1為標(biāo)準(zhǔn)，則抽氣次數(shù)n≥

80

80

次才符合標(biāo)準(zhǔn)，否則超標(biāo)。