KMnO₄是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質(zhì)反應(yīng)。
I．KMnO₄中的陽(yáng)離子是

K⁺

K⁺

，高錳酸鉀受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

。
Ⅱ．經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸[H₂C₂O₄]溶液混合，發(fā)現(xiàn)剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應(yīng)過(guò)程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下資料：
資料1：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑
資料2：通常情況下，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)加快；溫度升高，反應(yīng)加快。
（1）根據(jù)這些資料，小明提出了兩個(gè)假設(shè)。
假設(shè)一：褪色速度突然加快是由反應(yīng)物濃度變大引起的；
假設(shè)二：褪色速度突然加快是由反應(yīng)過(guò)程中溫度升高引起的。
小明經(jīng)過(guò)分析，否定了假設(shè)一，理由是

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度已經(jīng)在減小，但褪色速度卻反而加快（合理即可）。

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度已經(jīng)在減小，但褪色速度卻反而加快（合理即可）。

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（2）小麗針對(duì)假設(shè)二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究后，經(jīng)過(guò)思考，又做了如下實(shí)驗(yàn)：
把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩試管，同時(shí)向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的MnSO₄發(fā)現(xiàn)A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實(shí)驗(yàn)中，把2支試管置于同一水浴中的目的是

使兩支試管溫度相同，減少溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

使兩支試管溫度相同，減少溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

。這一實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是

反應(yīng)生成的硫酸錳加快了反應(yīng)速率（或反應(yīng)生成的硫酸錳對(duì)該反應(yīng)有催化作用）。

反應(yīng)生成的硫酸錳加快了反應(yīng)速率（或反應(yīng)生成的硫酸錳對(duì)該反應(yīng)有催化作用）。

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