KMnO4是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質(zhì)反應(yīng)。
I．KMnO4中的陽離子是K+K+，高錳酸鉀受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
Ⅱ．經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，發(fā)現(xiàn)剛開始反應(yīng)時溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應(yīng)過程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下資料：
資料1：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
資料2：通常情況下，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)加快；溫度升高，反應(yīng)加快。
（1）根據(jù)這些資料，小明提出了兩個假設(shè)。
假設(shè)一：褪色速度突然加快是由反應(yīng)物濃度變大引起的；
假設(shè)二：褪色速度突然加快是由反應(yīng)過程中溫度升高引起的。
小明經(jīng)過分析，否定了假設(shè)一，理由是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度已經(jīng)在減小，但褪色速度卻反而加快（合理即可）。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度已經(jīng)在減小，但褪色速度卻反而加快（合理即可）。。
（2）小麗針對假設(shè)二進(jìn)行實驗探究后，經(jīng)過思考，又做了如下實驗：
把經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩試管，同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的MnSO4發(fā)現(xiàn)A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中，把2支試管置于同一水浴中的目的是使兩支試管溫度相同，減少溫度對反應(yīng)速率的影響使兩支試管溫度相同，減少溫度對反應(yīng)速率的影響。這一實驗基于的假設(shè)是反應(yīng)生成的硫酸錳加快了反應(yīng)速率（或反應(yīng)生成的硫酸錳對該反應(yīng)有催化作用）。反應(yīng)生成的硫酸錳加快了反應(yīng)速率（或反應(yīng)生成的硫酸錳對該反應(yīng)有催化作用）。。
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【答案】K+；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度已經(jīng)在減小，但褪色速度卻反而加快（合理即可）。；使兩支試管溫度相同，減少溫度對反應(yīng)速率的影響；反應(yīng)生成的硫酸錳加快了反應(yīng)速率（或反應(yīng)生成的硫酸錳對該反應(yīng)有催化作用）。
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
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1．小科在課堂活動中進(jìn)行氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)的實驗，實驗操作如圖所示。他發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀，這是什么原因呢？
（1）小科猜想：是不是久置的氫氧化鈣溶液完全變質(zhì)了？他取少量氫氧化鈣溶液，向其中加入，出現(xiàn)白色沉淀，說明氫氧化鈣沒有完全變質(zhì)。
（2）小科又想是不是氯化鐵的問題呢？通過查閱資料，小科知道了氯化鐵久置后會轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵。因此實驗室在配制氯化鐵溶液時，總會在溶液中加入少量鹽酸，以防出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀。
為了檢驗氯化鐵溶液中是否含有鹽酸，小科設(shè)計了以下兩個方案。
方案一：向氯化鐵溶液中加入硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。
方案二：向氯化鐵溶液中加入鎂粉，觀察是否產(chǎn)生氣泡。
小明覺得其中一個方案不可行，請指出該方案并說明理由。
（3）經(jīng)過實驗驗證，氯化鐵溶液中含有鹽酸。為了得到預(yù)期的紅褐色沉淀，若仍用原試劑應(yīng)如何操作？。發(fā)布：2024/12/28 11:30:1組卷：70引用：4難度：0.5 -
2．科學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時，將24克相同表面積的鎂銅合金，均分成兩等份，分別滴加體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的稀鹽酸，在一定條件下反應(yīng)，測得氣壓變化如圖甲所示。
（1）對比圖甲中a、b曲線，引起a曲線壓強(qiáng)增大速度明顯快于b的因素可能是。（列舉一點(diǎn)即可）
（2）其中有一組實驗是滴加7.3%稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖乙所示。
①圖乙中當(dāng)剛好生成0.4克氫氣時，所得溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）
②將圖乙中C點(diǎn)對應(yīng)的溶液過濾，向濾液中逐滴加入過量氫氧化鈉溶液。在圖丙中標(biāo)出產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀質(zhì)量隨滴加氫氧化鈉質(zhì)量的大致變化曲線。（圖中不需注明具體相關(guān)質(zhì)量）發(fā)布：2024/10/23 0:0:2組卷：12引用：1難度：0.5 -
3．使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應(yīng)的產(chǎn)物如果全部是沉淀（或沉淀和水）時燈光會變暗。下列燈光變化可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202211/473/fab9609e.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
試劑甲 試劑乙 A MgSO4 Ba（OH）2 B K2CO3 HNO3 C HNO3 KOH D NaCl AgNO3 發(fā)布：2024/11/28 6:0:2組卷：35引用：3難度：0.5