KMnO4是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質反應。
I．KMnO4中的陽離子是K+K+，高錳酸鉀受熱發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
Ⅱ．經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，發(fā)現(xiàn)剛開始反應時溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應過程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下資料：
資料1：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
資料2：通常情況下，反應物濃度變大，反應加快；溫度升高，反應加快。
（1）根據這些資料，小明提出了兩個假設。
假設一：褪色速度突然加快是由反應物濃度變大引起的；
假設二：褪色速度突然加快是由反應過程中溫度升高引起的。
小明經過分析，否定了假設一，理由是隨著反應的進行，反應物的濃度已經在減小，但褪色速度卻反而加快（合理即可）。隨著反應的進行，反應物的濃度已經在減小，但褪色速度卻反而加快（合理即可）。。
（2）小麗針對假設二進行實驗探究后，經過思考，又做了如下實驗：
把經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩試管，同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的MnSO4發(fā)現(xiàn)A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中，把2支試管置于同一水浴中的目的是使兩支試管溫度相同，減少溫度對反應速率的影響使兩支試管溫度相同，減少溫度對反應速率的影響。這一實驗基于的假設是反應生成的硫酸錳加快了反應速率（或反應生成的硫酸錳對該反應有催化作用）。反應生成的硫酸錳加快了反應速率（或反應生成的硫酸錳對該反應有催化作用）。。
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【答案】K+；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；隨著反應的進行，反應物的濃度已經在減小，但褪色速度卻反而加快（合理即可）。；使兩支試管溫度相同，減少溫度對反應速率的影響；反應生成的硫酸錳加快了反應速率（或反應生成的硫酸錳對該反應有催化作用）。
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
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1．小科在課堂活動中進行氫氧化鈣與氯化鐵反應的實驗，實驗操作如圖所示。他發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預期的紅褐色沉淀，這是什么原因呢？
（1）小科猜想：是不是久置的氫氧化鈣溶液完全變質了？他取少量氫氧化鈣溶液，向其中加入，出現(xiàn)白色沉淀，說明氫氧化鈣沒有完全變質。
（2）小科又想是不是氯化鐵的問題呢？通過查閱資料，小科知道了氯化鐵久置后會轉化成氫氧化鐵。因此實驗室在配制氯化鐵溶液時，總會在溶液中加入少量鹽酸，以防出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀。
為了檢驗氯化鐵溶液中是否含有鹽酸，小科設計了以下兩個方案。
方案一：向氯化鐵溶液中加入硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀。
方案二：向氯化鐵溶液中加入鎂粉，觀察是否產生氣泡。
小明覺得其中一個方案不可行，請指出該方案并說明理由。
（3）經過實驗驗證，氯化鐵溶液中含有鹽酸。為了得到預期的紅褐色沉淀，若仍用原試劑應如何操作？。發(fā)布：2024/12/28 11:30:1組卷：71引用：4難度：0.5 -
2．科學興趣小組探究金屬的性質時，將24克相同表面積的鎂銅合金，均分成兩等份，分別滴加體積相同、溶質質量分數(shù)不同的稀鹽酸，在一定條件下反應，測得氣壓變化如圖甲所示。
（1）對比圖甲中a、b曲線，引起a曲線壓強增大速度明顯快于b的因素可能是。（列舉一點即可）
（2）其中有一組實驗是滴加7.3%稀鹽酸，產生氫氣的質量隨加入鹽酸的質量變化情況如圖乙所示。
①圖乙中當剛好生成0.4克氫氣時，所得溶液中溶質是（填化學式）；鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
②將圖乙中C點對應的溶液過濾，向濾液中逐滴加入過量氫氧化鈉溶液。在圖丙中標出產生氫氧化鎂沉淀質量隨滴加氫氧化鈉質量的大致變化曲線。（圖中不需注明具體相關質量）發(fā)布：2024/10/23 0:0:2組卷：12引用：1難度：0.5 -
3．使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應的產物如果全部是沉淀（或沉淀和水）時燈光會變暗。下列燈光變化可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202211/473/fab9609e.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
試劑甲 試劑乙 A MgSO4 Ba（OH）2 B K2CO3 HNO3 C HNO3 KOH D NaCl AgNO3 發(fā)布：2024/11/28 6:0:2組卷：37引用：3難度：0.5