鋁硅鐵合金（AlxFeySiz）是煉鋼過程中重要的脫氧劑。為測(cè)定其化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下流程，根據(jù)流程回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是 過濾過濾，操作Ⅱ在 坩堝坩堝（填一種儀器名稱）中進(jìn)行。
（2）固體A在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是 作半導(dǎo)體材料或制作芯片或制作光電池作半導(dǎo)體材料或制作芯片或制作光電池。檢驗(yàn)溶液B中鐵元素存在的方法是 取溶液B少許于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則存在Fe3+取溶液B少許于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則存在Fe3+。
（3）通入氯氣的作用是 將Fe2+氧化Fe3+將Fe2+氧化Fe3+，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+。
（4）向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液的過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系正確的是 DD。（填正確答案標(biāo)號(hào)）。
（5）生成固體C的離子方程式為 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。
（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)定固體A的質(zhì)量為560g,鋁的質(zhì)量為810g,鐵紅的質(zhì)量為80g,則鋁硅鐵合金的化學(xué)式為 Al30FeSi20Al30FeSi20，該流程中鋁硅鐵合金與過量鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積V=1030.41030.4L。
【答案】過濾；坩堝；作半導(dǎo)體材料或制作芯片或制作光電池；取溶液B少許于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則存在Fe3+；將Fe2+氧化Fe3+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+；D；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；Al30FeSi20；1030.4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：3難度：0.5
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1