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質(zhì)量守恒定律是化學(xué)由定性走向定量的第一步。
（1）早在1673年，英國化學(xué)家波義耳在一個敞口容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量增加了，原因是
參加反應(yīng)的金屬和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量，因此反應(yīng)后生成的生成物的質(zhì)量比反應(yīng)前的質(zhì)量大了
參加反應(yīng)的金屬和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量，因此反應(yīng)后生成的生成物的質(zhì)量比反應(yīng)前的質(zhì)量大了
。
（2）硝酸銅受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是
B
B
。
A.N2
B.NO2
C.NH3
D.SO2
（3）電解食鹽水可制燒堿：2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學(xué)式為
Cl2
Cl2
。
（4）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。
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①圖中單質(zhì)的化學(xué)式為
O2
O2
；
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O
。
（5）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 6.6 0 2.7
則反應(yīng)后A的質(zhì)量為
3.4g
3.4g
；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為
22：9
22：9
。
（6）“黃銅”是銅鋅合金，現(xiàn)取20g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，完全反應(yīng)后生成的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g,計算這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】參加反應(yīng)的金屬和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量，因此反應(yīng)后生成的生成物的質(zhì)量比反應(yīng)前的質(zhì)量大了；B；Cl2；O2；4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O；3.4g；22：9
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：1難度：0.9
相似題

  • 1．某綜合實踐活動小組同學(xué)，對我市某化工廠排放污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉．為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入98g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸（H2SO4），恰好完全反應(yīng)．（假設(shè)污水中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）
    求：（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？
    （2）污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：3引用：2難度：0.3

  • 2．某綜合實踐活動小組的同學(xué)，對我市某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氣化鈉．為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入36.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．（假設(shè)污水中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）求：
    （1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？
    （2）反應(yīng)后燒杯里溶液中氯化鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留至0.1%）．

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5

  • 3．我市某化工廠排放的尾氣里含有有毒的二氧化氮（NO2），為防止其污染空氣，工廠用NaOH溶液吸收二氧化氮
    （反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O）
    （1）NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
     
    ；
    （2）計算：消耗NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量為80kg,理論上可吸收二氧化氮的質(zhì)量為多少？

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
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