鐵元素被稱為“人類第一元素”，鐵及其化合物應用廣泛。

（1）Fe²⁺的價電子軌道表示式為

。
（2）補鐵劑種類繁多，其中一種有效成分是琥珀酸亞鐵（圖1），1mol琥珀酸亞鐵中π鍵和σ鍵個數(shù)比

2：13

2：13

。
（3）檢驗補鐵藥物是否變質，可以用下列方法：
①用少量的KSCN溶液，生成紅色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺，O、N、S三種元素的電負性由大到小的順序為

O＞N＞S

O＞N＞S

，在SCN中C的雜化方式

sp

sp

，寫出一個與其互為等電子體的分子

CO₂或N₂O

CO₂或N₂O

。
②用鄰二氮非（phen,如圖2）與琥珀酸亞鐵生成穩(wěn)定的橙色配合物，可測定Fe³⁺的濃度，發(fā)生反應：Fe²⁺+3phen=[Fe（phen）₃]^2-?[Fe（phen）₃]²⁺中Fe²⁺的配位數(shù)為

6

6

，存在的化學鍵有

ac

ac

（填序號）。
a.配位鍵
b.離子鍵
c.π鍵
d.氫鍵
用鄰二氨菲測定Fe²⁺濃度時應控制pH為2～9的適宜范圍，請解釋pH不能太小的原因

若溶液pH太小，溶液中c（H⁺）較高，此時鄰二氮菲中N優(yōu)先與H⁺形成配位鍵，導致與Fe²⁺配位能力減弱

若溶液pH太小，溶液中c（H⁺）較高，此時鄰二氮菲中N優(yōu)先與H⁺形成配位鍵，導致與Fe²⁺配位能力減弱

。
（4）鐵氮化合物是磁性材料鈉和鉀充中的熱點課題之一。晶體中鐵的堆積方式為面心立方，氮原子位于體心，沿z軸投影如圖3所示。已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A，F(xiàn)e（a）、Fe（b）原子最近距離為apm。
①結構中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），氮原子為（

1

2

，

1

2

，

1

2

），則B坐標參數(shù)為

（1，

1

2

，

1

2

）

（1，

1

2

，

1

2

）

。
②計算該晶體密度為

238

×

1

0

30

N

A

（

2

a

）

3

238

×

1

0

30

N

A

（

2

a

）

3

g?cm^-3。