高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能綠色水處理劑，殺菌消毒的同時(shí)可生成氫氧化鐵膠體。某工廠利用廢金屬屑（主要成分為Fe和Cu,含有少量Fe2O3），制取Na2FeO4并回收金屬Cu,工藝流程如圖：
（1）試劑a為 H2SO4H2SO4（填化學(xué)式）。
（2）實(shí)驗(yàn)室用圖進(jìn)行過(guò)濾，指出其中的兩處錯(cuò)誤 過(guò)濾要未用玻璃棒引流，漏斗下端未緊貼燒杯內(nèi)壁過(guò)濾要未用玻璃棒引流，漏斗下端未緊貼燒杯內(nèi)壁。
（3）證明濾液Ⅰ中無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 取少量濾液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明濾液1種無(wú)三價(jià)鐵離子取少量濾液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明濾液1種無(wú)三價(jià)鐵離子；用離子方程式解釋濾液Ⅰ不含有Fe3+可能的原因 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）。
（4）流程中Na2O2不可暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，原因是 Na2O2易與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)而變質(zhì)Na2O2易與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)而變質(zhì)。
（5）制備Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O2 700℃ 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反應(yīng)中 Na2O2，F(xiàn)eSO4Na2O2，F(xiàn)eSO4作還原劑；每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 55mol。Na2FeO4所屬物質(zhì)的類別是 鹽鹽；用Na2FeO4代替Cl2處理飲用水的優(yōu)點(diǎn)是 既能消毒殺菌又能凈水、無(wú)毒、方便保存等既能消毒殺菌又能凈水、無(wú)毒、方便保存等（只答一條即可）。
700
℃
【答案】H2SO4；過(guò)濾要未用玻璃棒引流，漏斗下端未緊貼燒杯內(nèi)壁；取少量濾液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明濾液1種無(wú)三價(jià)鐵離子；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）；Na2O2易與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)而變質(zhì)；Na2O2，F(xiàn)eSO4；5；鹽；既能消毒殺菌又能凈水、無(wú)毒、方便保存等
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.6
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
3．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5
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