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高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能綠色水處理劑，殺菌消毒的同時可生成氫氧化鐵膠體。某工廠利用廢金屬屑（主要成分為Fe和Cu,含有少量Fe2O3），制取Na2FeO4并回收金屬Cu,工藝流程如圖：
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（1）試劑a為
H2SO4
H2SO4
（填化學(xué)式）。
（2）實驗室用圖進(jìn)行過濾，指出其中的兩處錯誤
過濾要未用玻璃棒引流，漏斗下端未緊貼燒杯內(nèi)壁
過濾要未用玻璃棒引流，漏斗下端未緊貼燒杯內(nèi)壁
。
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（3）證明濾液Ⅰ中無Fe3+的實驗方法是
取少量濾液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則證明濾液1種無三價鐵離子
取少量濾液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則證明濾液1種無三價鐵離子
；用離子方程式解釋濾液Ⅰ不含有Fe3+可能的原因
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）
。
（4）流程中Na2O2不可暴露在空氣中時間過長，原因是
Na2O2易與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)而變質(zhì)
Na2O2易與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)而變質(zhì)
。
（5）制備Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O2
700
℃
2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反應(yīng)中
Na2O2，F(xiàn)eSO4
Na2O2，F(xiàn)eSO4
作還原劑；每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
5
5
mol。Na2FeO4所屬物質(zhì)的類別是
鹽
鹽
；用Na2FeO4代替Cl2處理飲用水的優(yōu)點是
既能消毒殺菌又能凈水、無毒、方便保存等
既能消毒殺菌又能凈水、無毒、方便保存等
（只答一條即可）。

【答案】H2SO4；過濾要未用玻璃棒引流，漏斗下端未緊貼燒杯內(nèi)壁；取少量濾液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則證明濾液1種無三價鐵離子；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe=3Fe2+（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）；Na2O2易與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)而變質(zhì)；Na2O2，F(xiàn)eSO4；5；鹽；既能消毒殺菌又能凈水、無毒、方便保存等
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．實驗小組的同學(xué)對一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：
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    （1）指出下列標(biāo)號儀器的名稱
    B．
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，F(xiàn)
     
    ，G
     
    ，H
     
    ．
    （2）提純的步驟是：溶解、過濾、
     
    ．
    （3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：6引用：3難度：0.5

  • 2．某化學(xué)興趣小組從有機(jī)廢液中（主要含苯、甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如下：
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    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的化學(xué)式
     
    ，操作Ⅱ的名稱是
     
    ．
    （2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有
     
    ．
    （3）水層中通入氣體A的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （4）用一種試劑即可鑒別苯和甲苯，該試劑是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.3

  • 3．碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料．還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖
    請回答下列問題：
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    （1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是
     
    ．
    （2）實驗室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：
     
    ．
    （3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：
     
    ．
    （4）測定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
    a.稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b.量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
    c.以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
    已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
    ①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有
     
    ．
    ②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    ．（保留3位有效數(shù)字）
    （5）有學(xué)生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽．通過實踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)危F(xiàn)請你寫出檢測使用說明書．

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：56引用：1難度：0.1
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