重金屬離子會對人體造成危害，需回收利用。

（1）在硫酸廢水中加入亞鐵鹽（FeSO₄）和石灰，再通過充分曝氣氧化，將大部分Fe²⁺氧化為Fe³⁺大部分的AsO₂^-轉變成AsO₄^3-，生成具有較小溶解度的砷酸鐵渣沉淀。
①AsO₂^-轉變成AsO₄^3-的離子方程式為

2AsO₂^-+O₂+2H₂O=2AsO₄^3-+4H⁺

2AsO₂^-+O₂+2H₂O=2AsO₄^3-+4H⁺

②當pH大于12后，除砷率整體呈現下降的趨勢（如圖1），其原因是

pH過大時，Fe³⁺與OH^-生成了氫氧化鐵沉淀，與AsO₄^3-結合生成砷酸鐵的Fe³⁺減少，從而導致除砷率下降

pH過大時，Fe³⁺與OH^-生成了氫氧化鐵沉淀，與AsO₄^3-結合生成砷酸鐵的Fe³⁺減少，從而導致除砷率下降

③檢驗溶液中有Fe²⁺的方法是

向待檢液中加入KSCN溶液，無現象，然后滴加少量氯水，溶液顯血紅色，則待檢液中含有Fe²⁺

向待檢液中加入KSCN溶液，無現象，然后滴加少量氯水，溶液顯血紅色，則待檢液中含有Fe²⁺

（2）已知：反應的離子方程式為ZnS+MnO₂+4H⁺═Zn²⁺+Mn²⁺+S+2H₂O。具體轉化如圖2。溶液中加入Fe³⁺可以促進反應的發(fā)生，反應過程可描述為

酸性條件下，二氧化錳和亞鐵離子反應生成了錳離子和三價鐵離子，三價鐵離子再將硫化鋅氧化為單質硫和鋅離子，自身被還原為亞鐵離子

酸性條件下，二氧化錳和亞鐵離子反應生成了錳離子和三價鐵離子，三價鐵離子再將硫化鋅氧化為單質硫和鋅離子，自身被還原為亞鐵離子

（3）銅制印刷電路板蝕刻液的選擇及再生回收是研究熱點。用堿性CuCl₂溶液（用NH₃?H₂O-NH₄Cl調節(jié)pH）作蝕刻液，CuCl₂+4NH₃?H₂O═Cu（NH₃）₄Cl₂+4H₂O；Cu（NH₃）₄Cl₂+Cu═2Cu（NH₃）₂Cl。pH約為8.3～9.0的效果最好，其原因是

pH太低，NH₃?H₂O濃度小，Cu²⁺和生成的Cu⁺不能形成[Cu（NH₃）₄]²⁺和[Cu（NH₃）₄]⁺，pH過高，Cu²⁺和生成的Cu⁺會轉化為氫氧化銅沉淀或氫氧化亞銅沉淀

pH太低，NH₃?H₂O濃度小，Cu²⁺和生成的Cu⁺不能形成[Cu（NH₃）₄]²⁺和[Cu（NH₃）₄]⁺，pH過高，Cu²⁺和生成的Cu⁺會轉化為氫氧化銅沉淀或氫氧化亞銅沉淀

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