H₂O₂在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式

H₂O₂?H⁺+

HO

-

2

H₂O₂?H⁺+

HO

-

2

，第二步的電離平衡常數(shù)表達式K_a2=

c

（

H

+

）

c

（

O

2

2

-

）

c

（

H

O

2

-

）

c

（

H

+

）

c

（

O

2

2

-

）

c

（

H

O

2

-

）

。
（2）許多物質(zhì)都可以做H₂O₂分解的催化劑。一種觀點認為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H₂O₂氧化（或還原），后又被H₂O₂還原（或氧化）。下列物質(zhì)都可做H₂O₂分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是

①④

①④

。
①I^-
②Fe³⁺
③Cu²⁺
④Fe²⁺
（3）H₂O₂是一種環(huán)境友好的強氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu²⁺、Ni²⁺，還含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺等）制備硫酸鎳的一種流程如圖：

①第（ⅰ）步，加入H₂O₂反應(yīng)的離子方程式

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。
②為測定NiSO₄?nH₂O的組成，進行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液。準確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA標準溶液25.00mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為

NiSO₄?6H₂O

NiSO₄?6H₂O

。