CuCl晶體呈白色，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸和乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應原理為CuCl（s）+3Cl-（aq）?[CuCl4]3-（aq）．
（1）實驗室用圖1所示裝置制取CuCl.
①裝置A中橡膠管的作用是維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使液體能順利流下維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使液體能順利流下．
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO2-4SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO2-4．
③裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，同時防倒吸吸收SO2尾氣，防止污染空氣，同時防倒吸．
（2）裝置B中反應結束后，取出混合物進行冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到CuCl晶體．①洗滌時需要進行水洗、醇洗兩步操作，其中醇洗的目的是有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化．
②實驗室保存新制CuCl晶體的方法是密封、遮光保存密封、遮光保存．
③欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加大量水，過濾、洗滌，干燥將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加大量水，過濾、洗滌，干燥．
（3）某同學利用圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的體積分數(shù)．
已知：I．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl?H2O．
II．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為高爐煤氣→e→f→a→b→c→d→ge→f→a→b→c→d→g．
②保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O2-4+3O2+4OH-=4SO2-4+2H2O2S2O2-4+3O2+4OH-=4SO2-4+2H2O．
SO
2
-
4
SO
2
-
4
O
2
-
4
SO
2
-
4
O
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使液體能順利流下；SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++；吸收SO2尾氣，防止污染空氣，同時防倒吸；有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化；密封、遮光保存；將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加大量水，過濾、洗滌，干燥；e→f→a→b→c→d→g；2S2+3O2+4OH-=4+2H2O
SO
2
-
4
O
2
-
4
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/10 0:21:48組卷：45引用：3難度：0.3
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5