人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程．1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；
1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)
動(dòng)的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分a粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)a粒子被彈了回來．③少部分α粒子改變原來的方向．
請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：
現(xiàn)象①：

原子核很小，原子內(nèi)部有很大空間

原子核很小，原子內(nèi)部有很大空間

；
現(xiàn)象②：

原子核帶正電，α粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了運(yùn)動(dòng)方向

原子核帶正電，α粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了運(yùn)動(dòng)方向

；
現(xiàn)象③：

金原子核質(zhì)量比α粒子大很多，且體積很小，所以當(dāng)α粒子正碰到金原子核被彈了回來，且是很少被彈回金原子核質(zhì)量比α粒子大很多，當(dāng)α粒子正碰到金原子核被彈了回來

金原子核質(zhì)量比α粒子大很多，且體積很小，所以當(dāng)α粒子正碰到金原子核被彈了回來，且是很少被彈回金原子核質(zhì)量比α粒子大很多，當(dāng)α粒子正碰到金原子核被彈了回來

．
（2）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖2是1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進(jìn)行研究：

①第16號元素屬于

非金屬

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易

得

得

（填“得”或“失”）電子；
②元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的

最外層電子

最外層電子

數(shù)關(guān)系密切；
③在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有

電子層數(shù)遞增 或最外層電子數(shù)相等 或從上到下核電荷數(shù)增大等

電子層數(shù)遞增 或最外層電子數(shù)相等 或從上到下核電荷數(shù)增大等

 （任寫一點(diǎn)）；
④核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減?。曳治龅谌芷趶?1～17號元素原子半徑變化規(guī)律是

逐漸減小

逐漸減小

．
（3）已知碳12原子的質(zhì)量為a kg,則相對原子質(zhì)量為b的某原子的實(shí)際質(zhì)量為

ab

12

Kg

ab

12

Kg

．