SO₂的功與過(guò)1.SO₂是葡萄等水果儲(chǔ)存時(shí)常用的保鮮劑，能降低水果腐爛率，提高維生素以留存率。
（1）不能正確表示下列變化的離子方程式是

C

C

。
A．BaCO₃溶于鹽酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
B．FeCl₃溶液腐蝕銅板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
C．Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
D．SO₂氣體通入溴水中：SO₂+Br₂+2H₂O=

SO

2

-

4

+2Br^-+4H⁺
（2）S與Cl為同一周期元素，下列事實(shí)正確且能比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是

D

D

。
A．熱穩(wěn)定性：H₂S＞HCl
B．酸性：HCl＞H₂SO₃
C．氫化物的沸點(diǎn)：H₂S＞HCl
D．將氯氣通入Na₂S溶液中，觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生
（3）硫元素在周期表中的位置是

周期表中第三周期第ⅥA族

周期表中第三周期第ⅥA族

；基態(tài)硫原子價(jià)電子軌道表示式：

。
（4）硫酸酸雨的形成有2種過(guò)程，試寫(xiě)出其中一種

SO₂溶于水生成H₂SO₃，H₂SO₃再轉(zhuǎn)化硫酸；或二氧化硫和氧氣在粉塵的作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸

SO₂溶于水生成H₂SO₃，H₂SO₃再轉(zhuǎn)化硫酸；或二氧化硫和氧氣在粉塵的作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸

。
（5）S₂Cl₂是一種黃紅色液體，常用作硫化劑和粘結(jié)劑，各原子最層均有8個(gè)電子，且遇水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和2種刺激性氣味氣體。下列說(shuō)法不正確的是

AC

AC

。（雙選）
A．S₂Cl₂無(wú)法使品紅溶液褪色
B．S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl,其中硫原子的雜化方式為sp³
C．S₂Cl₂與水反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．S₂Cl₂中兩種元素第一電離能的大小關(guān)系：S＜Cl