鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。
（1）鐵的銹蝕
已知鐵生銹的原理：

寫出Fe（OH）₂轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃的化學反應方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

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（2）鐵生銹快慢
某小組同學利用手持數(shù)據(jù)采集器，測定鐵釘與不同溶液（濃度相等）接觸生銹時氧氣濃度的變化，裝置及數(shù)據(jù)如圖：

①實驗所用三種溶液中，鐵釘接觸到

NH₄Cl

NH₄Cl

（填化學式）溶液更容易生銹。
②根據(jù)三條曲線都是“先陡后緩”的現(xiàn)象。關于鐵生銹快慢的問題，你能得出的結論是

隨著反應的進行，裝置內(nèi)氧氣的濃度越來越低，鐵生銹的速率逐漸減慢

隨著反應的進行，裝置內(nèi)氧氣的濃度越來越低，鐵生銹的速率逐漸減慢

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（3）其他金屬生銹
自然界中存在少量銅單質(zhì)，古人發(fā)現(xiàn)用其制成的物品使用一段時間后會生銹。銅生銹時發(fā)生反應：2Cu+X+O₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，其中X的化學式為

CO₂

CO₂

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（4）測定還原性鐵粉的組成
還原性鐵粉中含有少量Fe_xC_y，小組同學在老師的指導下進行以下實驗。
【資料】①Fe,Fe_xC_y在加熱時與O₂反應能生成相應氧化物。
②Fe_xC_y不與酸反應。
③堿石灰的主要成分是氧化鈣與氫氧化鈉的混合物，可以吸收二氧化碳氣體。
【實驗1】取29.80g樣品，加入足量稀H₂SO₄，充分反應后生成1.00gH₂。
【實驗2】另取29.80g樣品，按如圖進行實驗。

實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置B的質(zhì)量增加了0.44g
①A中紅棕色固體的化學式是

Fe₂O₃

Fe₂O₃

。
②Fe_xC_y中，x：y=

3：1

3：1

。
③若用空氣（過量）替代O₂進行實驗，測得x：y的值

偏小

偏小

（填偏大、偏小或不變）可能的原因是

空氣中含有二氧化碳會導致測得的二氧化碳質(zhì)量增大，即Fe_xC_y中碳元素質(zhì)量增大，鐵元素質(zhì)量減小，鐵原子與碳原子個數(shù)比偏小

空氣中含有二氧化碳會導致測得的二氧化碳質(zhì)量增大，即Fe_xC_y中碳元素質(zhì)量增大，鐵元素質(zhì)量減小，鐵原子與碳原子個數(shù)比偏小

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