向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過量的稀H2SO4，充分?jǐn)嚢?，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀與加入NaOH溶液之間的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出AB段內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）加入NaOH溶液40g時(shí)溶液中存在的溶質(zhì)是Na2SO4、Fe2（SO4）3Na2SO4、Fe2（SO4）3（寫化學(xué)式）。
（3）計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過程）
【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2SO4、Fe2（SO4）3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：348引用：10難度：0.2
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